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11.某烃的相对分子质量为56.
(1)该烃的分子式为C4H8
(2)若该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出可能的结构简式,并加以命名(不要求立体异构)

分析 (1)用商余法判断分子式;
(2)该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,则含碳碳双键或三键等,以此来解答.

解答 解:(1)烃的相对分子质量为56,则$\frac{56}{14}$=4,正好除尽,所以该烃为烯烃或环烷烃,分子式为C4H8
故答案为:C4H8
(2)能使酸性高锰酸钾褪色,应为烯烃,可能结构为CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH32,名称分别为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-丙烯,
答:可能为CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH32,名称分别为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-丙烯.

点评 本题考查有机物分子式确定的计算,为高频考点,注意商余法及烯烃性质的应用,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.下列说法正确的是(  )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
B.HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键
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D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知1~18号元素的离子aW3+bX2+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O.请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

(1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是a→d→e→b→c→f→g→h(填各接口的编号).
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸.
(3)Ⅳ处观察到的现象是有无色(或白色)晶体(或固体)生成.
(4)若II中反应在适当的反应状况下,反应达最大限度以后,下列说法正确的是D.
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B.SO2、O2、SO3的分子数之比是2:1:2
C.SO2与O2不再化合生成SO3
D.反应混合物各成分的百分组成不再变化
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会减小(填“增大”“不变”或“减小”).
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得V处增重mg,则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%.(用n、m表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体,其中能溶于水且只有一个官能团的结构共有(不含立体异构)(  )
A.8种B.6种C.5种D.4种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示,下列有关说法中正确的是(  )
A.HX为弱酸,且电离平衡常数Ka≈1×10-10
B.水的电离程度:M点大于N点
C.P点c(Cl-)=0.05mol•L-1
D.M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关NaAl(SO43溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液中NH4+、S2-、Fe3+、K+可以大量共存
B.与NaHCO3溶液的反应为Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2
C.通入过量的氨气,最终看不到沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.印尼火山喷发不仅带来壮观的美景,还给附近的居民带来物质财富,有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入.硫磺可用于生产化工原料硫酸.某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸:

请回答下列问题:
(1)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装热交换器(填设备名称).吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是使浓H2SO4与SO3充分接触.
(2)为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%,为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6:5.假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%(空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是用氨水吸收.
(3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是A(可多选).
A.耗氧量减少  B.二氧化硫的转化率提高  C.产生的废渣减少  D.不需要使用催化剂
(4)硫酸的用途非常广,可应用于下列哪些方面BCD.
A.橡胶的硫化  B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成  C.铅蓄电池的生产  D.过磷酸钙的制备
(5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4,或(2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.有机物A的分子式为C11H16,它不能因反应而使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色,经测定数据表明,分子中除含苯环外不再含有其他环状结构,且苯环上只有一个侧链,符合此条件的烃的结构有7种.

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