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    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A、欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    B、用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳
    C、欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中
    D、为减小误差，容量瓶必需干燥后才可使用
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．长时间煮沸，胶体可聚沉；
    B．碘水与乙醇不分层，碘水与四氯化碳混合分层；
    C.10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中，溶液质量为100g，但溶质质量小于10g；
    D．容量瓶中有少量蒸馏水，对实验无影响．
    解答： 解：A．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液可制备胶体，但不能长时间煮沸，故A错误；
    B．碘水与乙醇不分层，碘水与四氯化碳混合分层，现象不同，可鉴别，故B正确；
    C.10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中，溶液质量为100g，但溶质质量小于10g，则质量分数小于10%，故C错误；
    D．容量瓶中有少量蒸馏水，对实验无影响，则容量瓶不需要干燥即可使用，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、物质鉴别、溶液配制等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注重高频考点的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铝的叙述中正确的是（　　）
    A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
    B、由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆
    C、由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
    D、常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    给5mL某液体加热，操作中所用仪器是：（　　）
    ①试管         ②烧杯       ③酒精灯       ④试管夹      ⑤石棉网．
    A、①②③B、①③④
    C、①③⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH） 2+2H+=Ca2++2H2O
    B、氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu （OH） 2↓
    C、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中错误的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合能发生化学反应
    B、过氧化钠很活泼，在反应中易失去电子，作氧化剂
    C、相同质量的Na2CO3 与NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3 放出CO2更多
    D、相同质量、相同质量分数的两份盐酸分别与足量Na2CO3 和NaHCO3反应，NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氰氨化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（　　）
    ①氢元素被氧化，碳元素被还原　
    ②HCN既是氧化剂又是还原剂　
    ③CaCN2是氧化产物，H2是还原产物　
    ④CO为氧化产物，H2为还原产物．
    A、①②B、③④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数．它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（　　）
    A、对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大
    B、一定温度下，在a mol?L-1的饱和石灰水中加入适量的b mol?L-1 CaCl2溶液（b＞a），则一定有Ca（OH）2析出
    C、相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3?H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性
    D、升高温度，以上常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的（　　）
    A、强酸性B、吸水性
    C、脱水性D、强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
    反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol 放出的热量/kJ
    0 1.20 0.60 0
    t1 0.80 Q
    t2 0.20
    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
     
    ．
    （2）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）能表明该反应已经达到平衡状态的是
     

    A．容器的压强不再发生变化           B．断裂2mol O-H的同时消耗1mol H-H
    C．v（CO）正=v（CO2）正             D．气体的平均分子量不再变化
    （4）该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
     


    （5）700℃时，在另一密闭容器中进行上述反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
    CO H2O CO2 H2
    起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
    平衡浓度（mol/L） a b c d
    请回答：各物质的平衡浓度可能是
     
    ．
    A．a=0.1mol/L      B．b=0.18mol/L     C．c=0.12mol/L      D．d=0.1mol/L．

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