[题目]现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液蒸馏萃取B.萃取蒸馏分液C.分液萃取蒸馏D.蒸馏萃取分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液蒸馏萃取
B.萃取蒸馏分液
C.分液萃取蒸馏
D.蒸馏萃取分液

【答案】A
【解析】解：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，故选A．根据题中物质的性质的异同，从溶解性、沸点的角度选择分离方法．

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【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )

A.KClO3→O2B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.MnO4-→Mn2+

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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

A. 图①向容量瓶中转移溶液

B. 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2

C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D. 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色

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【题目】将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

A.镁和铝的总质量为9 g
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL﹣1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．

阳离子	Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
阴离子	OH﹣　Cl﹣　CO32﹣　NO3﹣　SO4﹣

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、C的化学式为：A；C ．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式．
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是（用离子方程式说明）．
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．
（5）现用500mL 3molL﹣1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体（标准状况下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为．
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）．

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【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”“不变”），原因是；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ， E2（填“增大”“减小、”“不变”）．