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    2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．溶融氢氧化钾B．液态氯化氢C．氯化镁晶体D．氯化钠溶液

    分析 能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
    单质、混合物，不是电解质，据此分析即可解答．

    解答 解：A、熔融的KOH能导电，且是电解质，故A正确；
    B、液态的HCl不能导电，但是电解质，故B错误；
    C、氯化镁晶体不能导电，但是电解质，故C错误；
    D、氯化钠溶液能导电，但不是电解质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了导电的物质和电解质概念的判断，抓住“能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子；电解质是化合物在水溶液中或熔融状态下，能电离”，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能用来区别甲烷和乙烯的是（　　）
    A．水B．酒精
    C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10O6
    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C．可使溴的四氧化碳溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    D．分子中含有三种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
    D．Cu+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中，肯定呈酸性的是（　　）
    A．含H+的溶液
    B．pH＜7的溶液
    C．c（OH-）＜c（H+）的溶液
    D．25℃时，由水电离出来的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
    配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）
    含碘盐20～40mg/kg
    储藏方法密封避光、防潮
    使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐
    （1）碘酸钾属于下列哪些类物质？（“纯净物”、“混合物”、“单质”、“化合物”、“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）纯净物、盐
    （2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时易分解
    （3）碘元素的最低化合价为-1，最高化合价为+7，则碘酸钾在氧化还原反应中能表现出的性质为即有氧化性又有还原性（填：“只有氧化性”、“只有还原性”、“即有氧化性又有还原性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液与过量氨水的反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    C．铁粉与足量稀硫酸的反应：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    D．0.1mol•L-1的HCl溶液：K+、Na2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （1）反应3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
    （2）臭氧脱硝反应2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自发进行．在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol O3和2mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.25mol•L-1．
    ①判断该反应的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
    ②在温度为T1K时该反应的平衡常数K=1．
    ③下列说法正确的是CD．
    A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
    B．T1K时，若起始时向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5气体，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
    C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60mol•L-1，则T2＞T1
    D． T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L
    ④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.20mol•L-1．画出在T2K下从0到25分钟c（NO2）随时间变化图．

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