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    11．下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是（　　）
    A．常温时不和任何酸反应B．常温时可和强碱溶液反应
    C．单质硅比碳的还原性弱D．单质硅比碳的氧化性强

    分析 A、硅可以和HF酸之间反应；
    B、硅常温时可和强碱溶液反应生成硅酸盐和水；
    C、同主族元素，从上到下，单质的还原性逐渐增强；
    D、同主族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱．

    解答 解：A、常温时硅可以和HF酸之间反应，故A错误；
    B、硅常温时可和强碱溶液反应生成硅酸盐和水，故B正确；
    C、同主族元素，从上到下，单质的还原性逐渐增强，单质硅比碳的还原性强，故C错误；
    D、同主族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，单质硅比碳的氧化性弱，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生物质的性质以及元素周期律的有关知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．溶液中可以大量共存的一组离子是（　　）
    A．Al3+、Na+、OH-、Cl-B．H+、AlO2-、Na+、SO42-
    C．Mg2+、AlO2-、Al3+、NO3-D．OH-、AlO2-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且平衡常数K=1．若在2L的密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　）
    A．40%B．50%C．60%D．83.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个．下列描述正确的是（　　）
    A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
    B．X和Y形成的化合物的化学式只能为Y2X2
    C．X的化合物种类比Y的化合物种类多
    D．Y能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可为（　　）
    A．乙炔B．1-丁炔C．1-丙炔D．环丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．用 HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明 HNO2是弱电解质
    B．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    C．25℃时，用醋酸溶液中和等浓度 NaOH 溶液至 pH=7，VCH3COOH＜VNaOH
    D．AgCl 易转化为 AgI 沉淀且 Ksp（AgX）=[Ag+]•[X-]，故 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
    B．使甲基橙呈红色的溶液：NO3-、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
    D．pH=12的溶液：CO32-、Cl-、K+、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
    （1）写出丙元素的元素符号O，画出丙的原子结构示意图；
    （2）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H2O2．（填化学式）
    （3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式NaOH=Na++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）
    A．K打开，Zn片上会有金属铜析出
    B．无论K是否闭合，锌片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变浅
    C．K闭合时，SO42-向铜电极移动
    D．K闭合时，电子从负极Zn流向正极 Cu，再从溶液中回到负极Zn

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