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    10．氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．
    （1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液、红色石蕊试纸．
    （3）工业上处理氨氮废水的方法如下：
    步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3-（图1）

    ①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
    ②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是B．
    A．NaOH    B．CaCO3    C．NH3•H2O    D．CO2
    步骤Ⅱ：采用电解法将NO3-转化为N2（图2）
    ③与电源正极相连的一极是A（填“A”或“B”）．
    ④B极的电极反应是2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-．
    ⑤除去1L废水中的62mg NO3-后，废水的pH=11．

    分析 （1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
    （2）铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体；
    （3）①NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子；
    ②调节水体pH可加入碱性物质，但不能引入新杂质；
    ③与电源正极相连的一极发生氧化反应；
    ④B极发生还原反应，NO3-转化为N2；
    ⑤结合电极方程式计算．

    解答 解：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （2）铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体，可加入浓NaOH溶液，然后加入红色石蕊试纸，如变蓝色，说明有氨气生成，
    故答案为：浓NaOH溶液；红色石蕊试纸；
    （3）①NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，故答案为：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O；
    ②调节水体pH可加入碱性物质，但不能引入新杂质，应加入碳酸钙，故选B；
    ③与电源正极相连的一极发生氧化反应，有NO3-的为阴极反应，则A为阳极，故答案为：A；
    ④B极发生还原反应，NO3-转化为N2，电极方程式为2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-，故答案为：2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-；
    ⑤n（NO3-）=0.001mol，总反应式为4NO3-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N2+5O2+4OH-，可知生成0.001molOH-，c（OH-）=0.001mol/L，pH=11，故答案为：11．

    点评 本题考查较为综合，以含氮元素为载体综合考查学生的分析、实验和计算能力，有利于培养学生良好的科学素养，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
    实验一　制取氯酸钾和氯水
    利用如图所示的实验装置进行实验．
    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率可能．
    实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
    试管编号1234
    0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
    KClO3（s）/g0.100.100.100.10
    6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
    蒸馏水/mL9.06.03.00
    实验现象
    ①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
    ②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
    ③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色．
    实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量
    （4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．
    资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
    ②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出主链为5个碳原子的庚烷的两种同分异构体的结构简式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，
    CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3，
    CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3，
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，
    CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任写2个）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在一密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3经5秒后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是Ne
    （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：2F2+2H2O═4HF+O2
    （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    （4））该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
    （5）该微粒的符号为X3-，则这种微粒的单质的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（　　）
    A．若原料完全反应成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1
    B．CH3CH2Br和HBr均属于电解质
    C．该反应属于取代反应
    D．CH3CH2Br难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
    （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
    （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：

    表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
    pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
    软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
    ①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
    ②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
    ③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
    （3）由MnSO4制取MnCO3
    往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知氮气和氧气发生化合反应的能量变化图象如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．氮气和氧气的反应是氧化还原反应，也是放热反应
    B．1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量
    C．1molN2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molNO（g）时吸收183kJ能量
    D．在酒精灯加热条件下，N2和O2能发生化合反应生成NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量，实验步骤：
    （1）量取 10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，最后
    用胶头滴管定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示剂．
    （3）读取盛装0.100 0mol/L  NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
    （4）滴定．滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
    若此时读取数据时仰视，将会对计算结果造成偏大（填“无”、“偏大”或“偏小”）影响．

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