Question

2．已知反应A+B=C+D为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）

• A． A和B的总能量一定高于C和D的总能量
• B． A的能量一定低于C的，B的能量一定低于D的
• C． 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
• D． 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

Answer 1

分析 反应A+B=C+D为吸热反应，则A、B的总能量小于C、D的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．

解答 解：A．由吸热反应，则A、B的总能量小于C、D的总能量，故A错误；
B．由吸热反应，则A、B的总能量小于C、D的总能量，但无法确定A与C、B与D的能量高低，故B错误；
C．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应瞬间完成，是吸热反应，不需加热，故C错误；
D．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．