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    （8 分）高氯酸（HClO4）常用于塑料、电镀、人造金刚石工业，亚氯酸钠（NaClO2）是一种新型的优良漂白剂。高氯酸联产亚氯酸钠的工艺流程如下：

     
     

     

     

     


    （1）反应器1中发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （2）通入反应器2的SO2作用是________；反应器2中发生反应的离子方程式为                                           __________。

    （3）循环1利用的物质是_______________。

     

    （1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4或  3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4 

    （2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2         2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

    （3）H2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    测定有机物中碳和氢的质量分数，常用的方法是燃烧分析法，用氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O，分别用装有固体NaOH和固体Mg(ClO4)2（高氯酸镁）的吸收管吸收CO2和H2O。某课外活动小组，设计用下列装置制取乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子个数比，甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂 的存在而不会发生爆炸，乙烯将被氧化成CO2和H2O。 请回答下列问题： 
    (1)整套装置的连接顺序（按从左到右的顺序用字母填写）： _______接____，____接____，____接 _____，____接____，____接______。
    (2)烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，其中浓硫酸的作用是 ________，在烧瓶中还要加少量碎瓷片，其作用是____。
    (3)实验时应使烧瓶中溶液温度迅速升至170℃，原因是_______。实验结束时，烧瓶 中有黑色物质生成，其原因是____。
    (4)乙、丙装置中的作用分别是：乙____； 丙____。
    (5)若实验前后，丁增重ag，戊增重bg，则测得乙烯分子中C、 H原子个数比为____。
    (6)若测得C /H值偏高，导致这种误差的可能原因是 (     )。
    A．乙烯中混有少量乙醚(C2H5OC2H5)
    B．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量水蒸气
    C．乙烯中混有少量CO
    D．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量CO2
    (7)若仍用上述装置测定某烃A的化学式，经测定丁增重 4.5g，戊增重8.8g，则A的最简式为____，若要确定A的 化学式，是否还需要测其他数据（若需要，说明还需测定哪些 数据；若不需要，说明其原因）?____。

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