17£®ÇâÆø¼ÈÊÇ×îÀíÏëµÄÄÜÔ´ÓÖÊÇÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬Óü×ÍéÖÆÇâÆøÊÇÒ»ÖÖÁ®¼ÛµÄÖÆÇâ·½·¨£¬ÓйصÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÈçÏ£º
CH4£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©?CO£¨g£©+2H2£¨g£©¡÷H£¼0  ¢Ù
CH4£¨g£©+H2O£¨g£©?CO£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H£¾0  ¢Ù
ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®µ±·´Ó¦¢ÙÖÐvÕý£¨CH4£©=vÄ棨CO£©Ê±£¬±íÃ÷¸Ã·´Ó¦´ïƽºâ״̬
B£®ÆäËûÌõ¼þ²»±äʱ£¬Ôö´óÌåϵѹǿ£¬·´Ó¦¢Ù¡¢¢ÚÖм×ÍéµÄת»¯Âʾù¼õС
C£®Ê¹ÓøßЧ´ß»¯¼Á¿ÉÒÔ¼Ó¿ì·´Ó¦ËÙÂÊ£¬Í¬Ê±Ìá¸ßCH4µÄת»¯ÂÊ
D£®Í¬Ò»ÈÝÆ÷ÄÚͬʱ·¢Éú·´Ó¦¢ÙÓë¢Úʱ£¬ÈÝÆ÷ÄÚζȿÉÄܱ£³Ö²»±ä

·ÖÎö A¡¢ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈʱ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£»
B¡¢Ôö´óѹǿƽºâÏòÆøÌåÌå»ý¼õСµÄ·½ÏòÒƶ¯£»
C¡¢´ß»¯¼Á²»Ó°ÏìƽºâÒƶ¯£»
D¡¢Ò»¸ö·ÅÈÈ·´Ó¦ºÍÒ»¸öÎüÈÈ·´Ó¦ÔÚͬһÈÝÆ÷ÖУ¬·ÅÈȺÍÎüÈÈ¿ÉÄÜÏà²î²»´ó£¬ÔòÈÝÆ÷ÄÚζȱ仯²»Ã÷ÏÔ£®

½â´ð ½â£ºA¡¢·´Ó¦¢ÙÖÐvÕý£¨CH4£©=vÄ棨CO£©Ê±£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B¡¢·´Ó¦¢Ù¡¢¢Ú¶¼ÊÇÕý·´Ó¦ÆøÌåÌå»ýÔö´óµÄ·´Ó¦£¬¼ÓѹƽºâÄæÏòÒƶ¯£¬·´Ó¦Îïת»¯ÂʼõС£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C¡¢´ß»¯¼ÁÖ»Äܹ»¼Ó¿ì»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ£¬²»Ó°ÏìƽºâÒƶ¯£¬ËùÒÔ²»ÄÜÔö´ó·´Ó¦ÎïµÄת»¯ÂÊ£¬¹ÊC´íÎó£»
D¡¢·ÅÈȺÍÎüÈÈÏà²î²»´óʱ£¬ÈÝÆ÷ÄÚζȱ£³Ö²»±ä£¬¹ÊDÕýÈ·£»
¹ÊÑ¡C£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁË»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÅжϡ¢»¯Ñ§Æ½ºâÒƶ¯¡¢´ß»¯¼Á¶Ô»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°ÏìÒÔ¼°·´Ó¦ÈȵÄÏà¹Ø֪ʶ£¬ÌâÄ¿ÄѶȲ»´ó£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

7£®ÔÚÏÂÁÐÊÂʵÖУ¬Ê²Ã´ÒòËØÓ°ÏìÁË»¯Ñ§·´Ó¦µÄËÙÂÊ£¿
£¨1£©¼¯ÆøÆ¿ÖÐÓÐH2ºÍCl2µÄ»ìºÏÆøÌ壬ÔÚÆ¿ÍâµãȼþÌõʱ·¢Éú±¬Õ¨¹âÕÕ£»
£¨2£©»ÆÌú¿óìÑÉÕʱҪ·ÛËé³ÉϸСµÄ¿óÁ£·´Ó¦ÎïµÄ½Ó´¥Ãæ»ý£»
£¨3£©ÆÏÌÑÌÇÔÚ¿ÕÆøÖÐȼÉÕʱÐèÒª½Ï¸ßµÄζȣ¬¿ÉÊÇÔÚÈËÌåÀÔÚÕý³£ÌåΣ¨37¡æ£©Ê±£¬¾Í¿ÉÒÔ±»Ñõ»¯£¬ÕâÊÇÒòΪÈËÌåÀïµÄÉúÎïøµÄ´ß»¯×÷ÓÃ
£¨4£©ÈÛ»¯µÄKClO3·Å³öÆøÅݺÜÂý£¬ÈöÈëÉÙÁ¿MnO2ºóºÜ¿ì²úÉúÆøÌå´ß»¯¼Á£»
£¨5£©Í¬Å¨¶È¡¢Í¬Ìå»ýµÄÑÎËáÖзÅÈëͬÑù´óСµÄпÁ£ºÍþ¿é£¬²úÉúÆøÌåµÄËÙÂÊÓпìÓÐÂý·´Ó¦Îï±¾ÉíµÄÐÔÖÊ£»
£¨6£©Í¬Ñù´óСµÄʯ»Òʯ·Ö±ðÔÚ0.1mol•L-1µÄÑÎËáºÍ1mol•L-1µÄÑÎËáÖз´Ó¦ËÙÂʲ»Í¬·´Ó¦ÎïŨ¶È£»
£¨7£©ÏÄÌìµÄʳƷÒ×±äù£¬¶¬Ìì¾Í²»Ò×·¢Éú¸ÃÏÖÏó·´Ó¦Î¶ȣ®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

8£®ÎïÖÊMÊÇÒ»ÖÖÈÕ³£Éú»îÖв»¿ÉȱÉٵĵ÷ζƷ£®ÒÑÖªCÔÚDÖÐȼÉÕ·¢Éú²Ô°×É«»ðÑ棬MÓëÆäËûÎïÖʵÄת»¯¹ØϵÈçͼ¼×Ëùʾ£¨²¿·Ö²úÎïÒÑÂÔÈ¥£©£»

£¨1£©Ð´³öÓöèÐԵ缫µç½âMÈÜÒºµÄÀë×Ó·½³Ìʽ2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;µç½â\;}}{\;}$2OH-+H2¡ü+Cl2¡ü£®
£¨2£©±È½ÏBÖи÷ÔªËØÔ­×Ӱ뾶´óСNa£¾O£¾H£¨ÌîÔªËØ·ûºÅ£©£®
£¨3£©ÈôAÊÇÒ»ÖÖËáÐÔÑõ»¯ÎÇÒ¿ÉÓÃÓÚÖÆÔì²£Á§£¬ÔòGµÄ»¯Ñ§Ê½ÊÇH2SiO3£®
£¨4£©ÈôAÊÇÒ»ÖÖ³£¼û½ðÊôµ¥ÖÊ£¬ÇÒAÓëBÈÜÒºÄܹ»·´Ó¦£¬Ôò½«¹ýÁ¿µÄFÈÜÒºÖðµÎ¼ÓÈëEÈÜÒº£¬±ß¼Ó±ßÕñµ´£¬Ëù¿´µ½µÄʵÑéÏÖÏóÊÇÈÜÒºÖÐÖð½¥Óа×É«Ðõ×´³ÁµíÉú³É£¬ÇÒ²»¶ÏÔö¼Ó£¬È»ºóÓÖÓɶൽÉÙ£¬×îºóÏûʧ£®
£¨5£©ÈôAÊÇÒ»ÖÖÈÜÒº£¬Ö»¿ÉÄܺ¬ÓÐH+£¬NH4+£¬Mg2+£¬Fe3+£¬Al3+£¬CO32-£¬SO42-ÖеÄijЩÀë×Ó£¬µ±Ïò¸ÃÈÜÒºÖмÓÈëBÈÜҺʱ·¢ÏÖÉú³É³ÁµíµÄÎïÖʵÄÁ¿ËæBÈÜÒºµÄÌå»ý·¢Éú±ä»¯ÈçͼÒÒËùʾ£®ÓÉ´Ë¿ÉÖª£¬¸ÃÈÜÒºÖп϶¨º¬ÓеÄÀë×Ó¼°ÆäŨ¶ÈÖ®±ÈΪc£¨H+£©£ºc£¨Al3+£©£ºc£¨NH4+£©£ºc£¨SO42-£©=1£º1£º2£º3£®
£¨6£©ÈôE¿ÉÓÃÓÚ¼ìÑéÆÏÌÑÌǵĴæÔÚ£¬Ð´³öGÈÜÒº³ä·ÖÕô·¢×ÆÉÕºóµÄ²úÎïÓëÒÒ´¼·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ2CH3CH2OH+CuO$\stackrel{¡÷}{¡ú}$2CH3CHO+Cu+2H2O£®
£¨7£©¸ù¾ÝÏÂͼ£¬Ð´³ö25¡æʱÓÉCO2ºÍH2Oת»¯ÎªÆÏÌÑÌÇÈÜÒºµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ6CO2£¨g£©+6H2O£¨l£©$\stackrel{¡÷}{¡ú}$C6H12O6£¨aq£©+2H2O£¨g£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

5£®ÒÑÖªH2S+H2SO4£¨Å¨£©$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$S¡ý+SO2¡ü+2H2O£®
¢ÙÓÃË«ÏßÇÅ·¨·ÖÎöÉÏÊö·´Ó¦£¨Ö»Ðè±ê³öµç×ÓµÃʧµÄ·½ÏòºÍÊýÄ¿£©£®
¢ÚÉÏÊö·´Ó¦ÖÐÑõ»¯¼ÁÊÇH2SO4£¨Å¨£©£¬Ñõ»¯²úÎïÊÇS£®Èô·´Ó¦ÖÐתÒÆÁË0.6molµç×Ó£¬²úÉúµÄÆøÌåÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ýÊÇ6.72L£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

12£®ÂÈËáþ[Mg£¨ClO3£©2]³£ÓÃ×÷´ßÊì¼Á¡¢³ý²Ý¼ÁµÈ£¬ÊµÑéÊÒÓñ¿é£¨Ö÷Òª³É·ÖΪMgCl2•6H2O£¬º¬ÓÐMgSO4¡¢FeCl2µÈÔÓÖÊ£©ÖƱ¸ÉÙÁ¿Mg£¨ClO3£©2•6H2OµÄÁ÷³ÌÈçͼ1ÈçÏ£º

ÒÑÖª£º¼¸ÖÖ»¯ºÏÎïµÄÈܽâ¶È£¨S£©Ëæζȣ¨T£©±ä»¯ÇúÏßÈçͼËùʾ£®
£¨1£©¹ýÂËʱÖ÷Òª²£Á§ÒÇÆ÷ÓЩ¶·¡¢²£Á§°ô¡¢ÉÕ±­£®
£¨2£©¼ìÑé·´Ó¦¢ñÊÇ·ñ½øÐÐÍêÈ«µÄ·½·¨ÊÇÔÚÈÜÒºÖеμÓÌúÇ軯¼ØÈÜÒº£¬ÈôÈÜÒº²»³öÏÖÀ¶É«£¬Ôò·´Ó¦¢ñÒѾ­½øÐÐÍêÈ«£®
£¨3£©·´Ó¦¢òΪ£ºMgCl2+2NaClO3=Mg£¨ClO3£©2+2NaCl¡ý£¬ÔÙ½øÒ»²½ÖÆÈ¡Mg£¨ClO3£©2•6H2OµÄʵÑé²½ÖèÒÀ´ÎΪ£º¢ÙÕô·¢Å¨Ëõ£»¢Ú³ÃÈȹýÂË£»¢ÛÀäÈ´½á¾§£»¢Ü¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢¸ÉÔ
£¨4£©²úÆ·ÖÐMg£¨ClO3£©2•6H2Oº¬Á¿µÄ²â¶¨£º
²½Öè1£º×¼È·³ÆÁ¿m g²úÆ·Åä³É100mLÈÜÒº£®
²½Öè2£ºÈ¡10mLÈÜÒºÓÚ׶ÐÎÆ¿ÖУ¬¼ÓÈë10mLÏ¡ÁòËáºÍ24mL 1.000mol•L-1µÄFeSO4ÈÜÒº£¬Î¢ÈÈ£®
²½Öè3£ºÀäÈ´ÖÁÊÒΣ¬ÓÃ0.100mol•L-1 K2Cr2O7±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨Î´±»Ñõ»¯µÄFe2+£®·¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª£ºCr2O72-+6Fe2++14H+¡ú2Cr3++6Fe3++7H2O
µ½´ïµÎ¶¨ÖÕµãʱ£¬¼Ç¼ÏûºÄK2Cr2O7ÈÜÒºµÄÌå»ý£¬ÔÙÖظ´Èý´ÎÏàͬʵÑ飬µÃµ½µÄÊý¾Ý·Ö±ðΪ20.04mL¡¢20.00mL¡¢16.92mL¡¢19.96mL£®
¢Ù²½Öè2Öз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O£®
¢ÚÈô±ê¶¨¹ý³ÌÖÐûÓÐÎó²î£¬Êµ¼Ê²âµãMg£¨ClO3£©2•6H2OµÄº¬Á¿»áÆ«¸ß£¬Ô­Òò¿ÉÄÜÊÇFeSO4ÈÜÒºÔÚ¿ÕÆøÖÐÄܲ¿·Ö±»ÑõÆøÑõ»¯
¢ÛÍùµÎ¶¨¹ÜÖÐ×¢Òº²Ù×÷ÖÐÒºÃæÓ¦µ÷½Úµ½0¿Ì¶ÈÒÔÏ£¬¼â×첿·ÖÓ¦³äÂúÈÜÒº
¢ÜµÎ¶¨Ê±×¶ÐÎƿϵæÒ»ÕÅ°×Ö½µÄ×÷ÓÃÊDZãÓÚ¹Û²ìÈÜÒºÑÕÉ«µÄ±ä»¯
¢Ý¼ÆËãMg£¨ClO3£©2•6H2OµÄÖÊÁ¿·ÖÊý£¨Ð´³ö¹ý³Ì£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

2£®ÒÑ֪ijÎÞÉ«ÈÜÒºÖдæÔڽ϶àµÄH+¡¢SO42-¡¢NO3-£¬ÔòÈÜÒºÖл¹¿ÉÄÜ´óÁ¿´æÔÚµÄÀë×Ó×éÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®CO32-¡¢Cl-B£®Na+¡¢Cu2+C£®Mg2+¡¢C1-D£®C1-¡¢Ba2+

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

9£®°¢Â×ÄáÎÚ˹¹«Ê½£¨Arrhenius equation£©ÓÉÈðµäµÄ°¢Â×ÄáÎÚ˹Ëù´´Á¢£¬¸Ã¹«Ê½ÊÇ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʳ£ÊýËæζȱ仯¹ØϵµÄ¾­Ñ鹫ʽ£¬¿Éд×÷k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$£¬kΪËÙÂʳ£Êý£¬RΪĦ¶ûÆøÌå³£Á¿£¬µ¥Î»ÎªJ•mol-1•K-1£¬TΪÈÈÁ¦Ñ§Î¶ÈEaΪ±í¹Û»î»¯ÄÜ£¬AΪָǰÒò×Ó£¨Ò²³ÆƵÂÊÒò×Ó£©£®Ä³·´Ó¦µÄ±íÏֻÄÜÊÇ30.3kJ•mol-1£¬µ±T=250Kʱ£¬Î¶ÈÔö¼Ó2.5K£¬Ôò·´Ó¦ËÙÂʳ£ÊýΪԭÀ´µÃ${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$±¶£¨ÓÃe¡¢R±íʾ£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

13£®ÈéËáÑÇÌú{[CH3CH£¨OH£©COO]2Fe}¹ã·ºÓ¦ÓÃÓÚÈéÖÆÆ·¡¢ÓªÑøÒºµÈ£¬ÈÜÓÚË®£¬¿ÉÓÉÈéËáÓëFeCO3·´Ó¦ÖƵã®
I£®ÖƱ¸Ì¼ËáÑÇÌú£º×°ÖÃÈçͼËùʾ£®
£¨1£©×°ÖÃBÖпɹ۲쵽µÄÏÖÏóÊÇÌú·ÛÖð½¥Èܽ⣬ÌåÖÐÓÐÆøÅÝð³ö¡¢ÈÜÒº±ä³ÉdzÂÌÉ«£®
½«BÖÐÉú³ÉµÄFeCl2ÈÜҺѹÈË×°ÖÃCµÄ²Ù×÷ÊǹرջîÈû3£¬´ò¿ª»îÈû2£®
¢ò£®ÖƱ¸ÈéËáÑÇÌú£º
½«ÖƵõÄFeCO3¼ÓÈëÈéËáÈÜÒºÖУ¬¼ÓÈëÉÙÁ¿Ìú·Û£¬ÔÚ75¡æϽÁ°èʹ֮³ä·Ö·´Ó¦£¬È»ºóÔÙ¼ÓÈëÊÊÁ¿ÈéËᣮ
£¨2£©¼ÓÈëÉÙÁ¿Ìú·ÛµÄ×÷ÓÃÊÇ·ÀÖ¹ÑÇÌúÀë×Ó±»Ñõ»¯£¬·´Ó¦ºó¼ÓÈëÊÊÁ¿ÈéËáµÄ×÷ÓÃÊdzýÈ¥Ìú·Û
£¨3£©´ÓËùµÃÈÜÒºÖлñµÃÈéËáÑÇÌú¾§ÌåËùÐèµÄʵÑé²Ù×÷ÊÇÀäÈ´½á¾§£¨»òµÍÎÂÕô·¢¡¢ÀäÈ´½á¾§£©¡¢¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢¸ÉÔ
£¨4£©Éè¼ÆʵÑéÖ¤Ã÷ÈéËáÑÇÌúÖк¬Fe2+£ºÈ¡ÉÙÁ¿ÈéËáÑÇÌúÈÜÒºÓÚÊÔ¹ÜÖУ¬ÏȼÓÈëÁòÇ軯¼ØÈÜÒº£¬ÈÜÒº²»±äÉ«£¬È»ºó¼ÓÈëÐÂÖÆÂÈË®£¬ÈôÈÜÒº±äΪѪºìÉ«ÔòÖ¤Ã÷ÈÜÒºÖк¬ÓÐÑÇÌúÀë×Ó£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

15£®½øÐл¯Ñ§ÊµÑéʱӦǿ»¯°²È«Òâʶ£¬ÏÂÁÐ×ö·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®½ðÊôÄÆ×Å»ðʱʹÓÃÅÝÄ­Ãð»ðÆ÷Ãð»ð
B£®ÓÃÊԹܼÓÈÈ̼ËáÇâÄƹÌÌåʱʹÊԹܿÚÊúÖ±ÏòÉÏ
C£®Å¨ÁòËὦµ½Æ¤·ôÉÏʱÁ¢¼´ÓÃÏ¡ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº³åÏ´
D£®ÉÙÁ¿½ðÊô¹¯È÷ÂäÔÚʵÑéÊÒµØÃæ»ò×ÀÃæʱ£¬Ó¦Á¢¼´Ïò¹¯ÉÏÈöÁò»Æ·Û£¬È»ºóÔÙÇåɨ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸