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    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)A．K  B．Na  C．Fe  D．Al


    D　[解析] 钾和钠易形成氧化物，并且氧化物能继续和水、二氧化碳反应，不能保护金属，A、B错误；铁易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保护层，C错误；金属铝能形成致密的氧化物膜，能够保护内部金属不被继续氧化，D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与含氯化合物有关的说法正确的是

        A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

       B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

       C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

        D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

    A．金属性：甲>乙>丁

    B．原子半径：辛>己>戊

    C．丙与庚的原子核外电子数相差13

    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方案错误的是(　　)

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A.

    CO(g)

    CO2(g)

    NaOH溶液、

    浓H2SO4

    洗气

    B.

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C.

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、

    浓H2SO4

    洗气

    D.

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度

    C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

    D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

    A.9.0L        B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是        。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是        。

    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是        。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是        。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

         2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）          △H1= -197 kJ /mol；

         H2O（g） H2O（l）                    △H2=-44 kJ/mol；

         2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4     △H3=-545 kJ/mol。

    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是      ①      。

    焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ② t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

    副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑

    滴定反应  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  =

                  3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

    50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

    请回答下列问题：

    （1）图中支管的作用是     。

    （2）步骤①的关键是控制温度，其措施有     、

              和     。

    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇， 

    均可析出过碳酸钠，原因是     。

    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的

    是     。

    （5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有     。

    A．Fe2O3    B．CuO 

    C．Na2SiO3  D．MgSO4

    （6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．锥形瓶可用作加热的反应器 

    B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

    C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

    D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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