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    17．下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）
    A．C、O、SB．Li、Na、KC．Si、P、ClD．F、Cl、Br

    分析 原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答．

    解答 解：A．C、O为第二周期元素，S为第三周期元素，故A不选；
    B．Li、Na、K为同主族元素，故B不选；
    C．Si、P、Cl均为第三周期元素，故C选；
    D．F、Cl、Br为同主族元素，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
    B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
    C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
    D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、苯酚
    C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    （1）用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝（离子方程式）：Al2O3+20H-+3H2O=2[Al（OH）]-．
    （2）氢氟酸雕刻玻璃（化学方程式）：SiO2+HF=SiF4↑+2H2O．
    （3）向氯化铝中滴加氢氧化钠至过量（离子方程式）：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于烃类的是（　　）
    A．四氟乙烯B．碳酸C．氯仿D．十六烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组为了变废为宝，拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理，并生产出符合条件的铅铬黄（PbCrO4）．设计实验如下：

    已知：a．该厂的废水中主要含Cr3+，还有少量Cu2+和其它可溶性杂质；
    b．Cr（OH）3不溶于水，具有两性，pH=13时，发生反应：Cr（OH3）+OH-=[Cr（OH）4]-
    回答下列问题：
    （1）滤渣的成分是CuS（填化学式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀为Cr（OH）3．
    （2）第④步生成CrO42-的离子方程式为2[Cr（OH）4]-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O．
    （3）第⑤步加入NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率，请用化学平衡移动原理加以解释：由于溶液中存在化学平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，当加入NaOH时，有利于平衡正向移动，故提高了铅铬黄的产率．
    （4）测定铅铬黄纯度：取mg铅铬黄样品溶解，加足量KI将其还原为Cr3+，再用 c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定（反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗体积VmL．该滴定实验中所需主要玻璃仪器有烧杯、滴定管、锥形瓶，测定标准液体积的仪器事先进行洗涤所用试剂依次为自来水、蒸馏水、标准液；此铅铬黄样品的质量分数w=$\frac{323cV}{3000m}$（用含c、m和V的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（　　）
    A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．Cu极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，
    （2）该电池的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
    （3）当导线中有1mol电子通过时，理论上正极的变化是：正极上析出1g 氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如图：

    已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
    开始沉淀pH2.77.65.78.3
    完全沉淀pH
    （c≤1.0×10-5mol/L）    		3.79.68.08.8
    （1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
    （2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
    （3）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
    （4）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
    （5）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．

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