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    【题目】下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

    A. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    B. NH4NO3N2O↑十2H2O

    C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    D. Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；

    B．NH4NO3N2O↑十2H2O反应中，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；

    C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，Fe、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

    D．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】下列物质中，属于共价化合物的是

    A.NH3B.CaOC.MgCl2D.NaOH

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    【题目】欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。配制过程如下图所示

    请根据题意回答：

    （1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。

    （2）用托盘天平称取_________g固体Na2CO3固体。

    （3）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1~2cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

    （4）在配制上述溶液的实验中，下列操作中会引起结果偏低的有____________（填序号）

    A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液

    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移至容量瓶

    C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水至刻度线

    D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溶液溅出

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    【题目】决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是

    A.元素化合价B.原子半径C.相对原子质量D.原子核外电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）质量比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________。

    （2）在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下_______L CH4含有相同数目的H原子。

    （3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

    （4）273 K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25 g·L-1，则X的相对原子质量为________

    （5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）。

    （2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_____。

    （3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是______________。 （用序号表示）

    （4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为____________________。

    （5）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。

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    【题目】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：

    （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。

    （2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。

    （3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。

    （4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。

    （5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=_______________mol/L。（结果保留2位有效数字）

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    【题目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是

    A. V ＝40

    B. b点时溶液的pOH > pH

    C. a、b、c三点由水电离的c（OH-）依次减小

    D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

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    【题目】将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

    温度

    平衡浓度/(mol·L-1)

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

    T2

    0.1

    A. 若T2>T1，则该反应的ΔH<0

    B. T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)2Δn(T1)

    C. NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

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