练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    Ⅰ．写出实验室制氨气的化学方程式：______．
    在如图所示的方框内画出氨气的收集装置（夹持装置可略去）

    Ⅱ．
    （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应．已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用如表所示的各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．
    编号①②③④
    装置
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
    ______→______→______→______．
    （2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．
    （3）装置②中所加的固体药品是______，可确证的产物是______，确定装置②在整套装置中位置的理由是______．

    解：Ⅰ．实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，氨气和极易溶于水，所以不能用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，其收集装置图为：，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，；
    Ⅱ（1）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，则其连接顺序是：④→②→①→③
    ，故答案为：④→②→①→③；
    （2）A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，
    故答案为：检验SO2气体，吸收SO2气体，检验SO2气体是否除净；
    （3）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4?5H2O）为蓝色固体，用于检验水的存在，由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前，
    故答案为：无水CuSO4，水蒸气，由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前．
    分析：I．实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气；根据氨气的性质及密度确定收集方法；
    II．（1）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；
    （2）根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应，从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；
    （3）根据实验目的知，还要检验水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝，根据生成物的性质确定无水硫酸铜的位置．
    点评：本题考查氨气的制取、物质的检验，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序，为易错点，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    看图回答下列问题（部分仪器已被虚线遮挡，且虚线部分仪器可以根据需要添加）
    （1）如果在虚线部分增加收集装置，上图中装置可用于实验室制取氨气，请回答以下问题：
    ①可以用
    瓶口向下排空气集气法
    瓶口向下排空气集气法
    方法收集氨气，如果用烧瓶收集氨气，请用文字叙述如何检验氨气己收集满
    用润湿的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，试纸变蓝，说明气体已收集满
    用润湿的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，试纸变蓝，说明气体已收集满
    ；
    ②利用①中收集的氨气可以完成喷泉实验，是因为氨气具有
    极易溶于水
    极易溶于水
    的物理性质；
    ③写出实验室制氨气的化学反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    2NH3↑+CaCI2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    2NH3↑+CaCI2+2H2O
    ；
    （2）上图装置还可以用于完成某些固体物质受热分解的实验．请回答：
    ①Na2CO3和NaHCO3这两种物质中有一种可以用上图装置进行受热分解的实验．该物质受热分解的化学反应方程式为：
    2NaHCO3
     △ 
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
     △ 
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ；
    ②请提出一点有关实验过程中安全问题的建议：
    试管口向下倾斜
    试管口向下倾斜
    ；
    ③如果将12.6g的该物质加热分解，加热一段时间后，测得剩余固体质量为9.5g，则已经分解的该物质的质量为
    8.4g．
    8.4g．
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    看图回答下列问题（部分仪器已被虚线遮挡，且虚线部分仪器可以根据需要添加）
    （1）如果在虚线部分增加收集装置，上图中装置可用于实验室制取氨气，请回答以下问题：
    ①可以用
    瓶口向下排空气法
    瓶口向下排空气法
    方法收集氨气，如果用烧瓶收集氨气，请用文字叙述如何检验氨气己收集满
    用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝，说明已收集满
    用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝，说明已收集满
    ；
    ②利用①中收集的氨气可以完成喷泉实验，是因为氨气具有
    极易溶于水
    极易溶于水
    的物理性质；
    ③写出实验室制氨气的化学反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    （2）上图装置还可以用于完成某些固体物质受热分解的实验．请回答：
    ①Na2CO3和NaHCO3这两种物质中有一种可以用上图装置进行受热分解的实验．该物质受热分解的化学反应方程式为：
    2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ；
    ②为了验证①中该物质受热分解产生的所有气体产物，在虚线处应连接（表述时请指明使用仪器，仪器中盛装的试剂和仪器的连接顺序）
    先连接装有白色无水硫酸铜固体的干燥管，再连接装有澄清石灰水的烧杯
    先连接装有白色无水硫酸铜固体的干燥管，再连接装有澄清石灰水的烧杯
    ；
    ③请提出一点有关实验过程中安全问题的建议：
    反应后先撤导气管，再撤酒精灯
    反应后先撤导气管，再撤酒精灯
    ；
    ④如果将12.6g的该物质加热分解，加热一段时间后，测得剩余固体质量为9.5g，则已经分解的该物质的质量为
    8.4
    8.4
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．写出实验室制氨气的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ．
    在如图所示的方框内画出氨气的收集装置（夹持装置可略去）

    Ⅱ．
    （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应．已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用如表所示的各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．
    编号 ① ② ③ ④
    装置
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
    ④
    ④
    →
    ②
    ②
    →
    ①
    ①
    →
    ③
    ③
    ．
    （2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是
    检验SO2气体
    检验SO2气体
    ，B瓶溶液的作用是
    吸收SO2气体
    吸收SO2气体
    ，C瓶溶液的作用是
    检验SO2气体是否除净
    检验SO2气体是否除净
    ．
    （3）装置②中所加的固体药品是
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ，可确证的产物是
    水蒸气
    水蒸气
    ，确定装置②在整套装置中位置的理由是
    由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前
    由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、用化学方程式表示溶洞生成的反应原理：
    （1）洞顶石灰岩溶解：
     
    ；
    （2）地面石笋形成：
     
    ．
    II、小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    Ⅲ、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
    （1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：
     
    ；
    （2）氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红．请写出实验室制氨气的化学方程式：
     
    ，检验氨气的一种方法是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备纯净氨气，有以下几套装置如图1所示：
    ①实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）
     

    ②写出实验室制氨气的化学反应方程式
     
    ．
    ③检验试管里是否收集满了氨气的方法是：
    第一种方法是：将一块湿润的
     
    色石蕊试纸放在试管口，如果试管里收集满了氨气，试纸将变为
     
    色．
    第二种方法是：用玻璃棒沾取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，如果试管里收集满了氨气，观察到的现象是
     
    ．
    精英家教网
    ④上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气，其原因是（用化学反应方程式表示）
     
    ．
    ⑤为了检验NH3的某种性质，某同学将盛满NH3的试管移入水槽的水里，放开拇指如图2，观察到的现象是
     
    ，该实验说明了氨气具有
     
    的性质．
    ⑥氨气可被氧气催化氧化，这个反应是工业制硝酸的基础，写出该反应化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案