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    （1）已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是________

    A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI <KII­

    B．H2的百分含量相同

    C．N2的转化率：平衡I <平衡II

    D．反应放出的热量：QI=QII< 92.3 kJ

    （2）若相同条件下，向第三个体积相同的密闭容器中充入一定量的N2、H2和NH3，要求反应从逆反应开始达到平衡，且平衡时氢气的体积分数仍为50%，则加入的氨气的物质的量的范围是__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

    A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L－1·s－1

    B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1

    C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

    D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)≒Z(g)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1 000

    c(N2O5)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500 s内N2O5的分解速率为__________。

    ③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。

    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为______________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关煤的叙述中，不正确的是 （ ）

    A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源

    B．煤是由多种有机化合物组成的混合物，内含煤焦油等成分

    C．煤除了含有C、H元素外，还含有少量的N、S、O等元素

    D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键之一

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关甲烷的说法中错误的是 （ ）

    A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

    B．天然气的主要成分是甲烷

    C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水

    D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    某链状有机物的分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应，则该有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）

    A．3 B．4 C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) △H＞0。达到平衡时，V A =1.2aL，则下列说法错误的是：

    A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

    B．平衡时，A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

    C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

    D．打开K达新平衡后，升高温度，A容器体积一定增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：填空题

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡转化率= _____________；

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

    A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

    D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

    则ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 之间的关系是：ΔH3＝________。

    （2）白磷与氧气反应生成P4O10 固体 。下表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    P===O

    O===O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    d

    根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为 。

    （3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右下图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

    （4）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：

    P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。

    在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________。

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