Question

10．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a：b=2
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是C
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．N的物质的量不再变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比求算；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算M的平均反应速率；
（3）当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等（同种物质），各物质的浓度、含量不再改变，以及由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断．

解答 解：（1）由图象可知，$\frac{a}{b}$=$\frac{△n（N）}{△n（M）}$=$\frac{（8-2）mol}{（5-2）mol}$=$\frac{6}{3}$=2，
故答案为：2；
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v=$\frac{△c（M）}{△t}$=$\frac{（5-4）mol}{\frac{1L}{（{t}_{2}-{t}_{1}）min}}$=$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L^-1•min^-1，
故答案为：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$；
（3）A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；
B．密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），反应物、生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故B错误；
C．N的物质的量不再变化，说明可逆反应到达最大限度平衡状态，故C正确；
D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM，都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；
故答案为：C．

点评 本题考查化学反应速率计算、化学平衡状态判断，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意判断化学平衡状态的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．