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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,要使溶液中
c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 (  )

A.加少量烧碱溶液 B.降低温度  C.加少量冰醋酸  D.加水 

D

解析试题分析:A、加入少量烧碱溶液,与H+反应,c(H)/c(CH3COOH)值减小,错误;B、降低温度,电离平衡向左移动,c(H)/c(CH3COOH)值减小,错误;C、加入少量冰醋酸,电离平衡向右移动,但电离程度减小,c(H)/c(CH3COOH)值减小,错误;D、加水,电离平衡向右移动,电离程度增大,c(H)/c(CH3COOH)值增大,正确。
考点:本题考查影响电离平衡的影响因素。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11,Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10-3,下列叙述不正确的是

A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
B.图乙表示将0.10 mol/LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中,由图可知③的酸性最强
C.图丙为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化向容积均为0.5L的

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验操作、现象和结论正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时对于pH=1的盐酸,下列叙述不正确的是

A.c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1
D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号
起始浓度/(mol·L-1
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)

0.1
0.1
9

x
0.2
7
 
下列判断不正确的是(  )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH) = c(K+) — c(A) = mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A) + c(HA) > 0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列水解的离子方程式正确的是

A.S2-+2H2OH2S+2OH B.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H
C.CO32+H2OHCO3+OH D.HS+H2OH2S↑+OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

第三周期主族元素W、X、Y、Z,其简单离子都能促进水的电离平衡的是(   )

A.W2—、X+ B.Y3+、Z2— C.X+、Y3+ D.X2+、Z 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH) 的溶液
C.滴加酚酞,颜色未变红的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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