Question

1．NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020mol•L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

• A． 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
• B． 不能比较图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率的大小
• C． 图中b点对应的NaHSO₃反应速率为3.125×10^-4mol•L^-1•s^-1
• D． 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

Answer 1

分析 A．由图可知，40℃之前，温度高反应速率加快，40℃之后温度高，变色时间越长；
B．b、c发生不同的反应，无法比较反应速率；
C．b点时间为64s，浓度变化量为$\frac{0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L；
D．结合55℃时，没有出现蓝色分析．

解答 解：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I₂，故A正确；
B．b点的反应原理为：当碘酸钾过量时，生成碘单质，其离子反应式为5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=5SO₄^2-+I₂+H₂O，而图中c点的反应原理为2IO₃^-+5SO₂+4H₂O=5SO₄^2-+I₂+8H⁺，虽然图中b、c点对应的反应原理不一样，b、c发生不同的反应，无法比较反应速率，故B正确；
C．b点时间为64s，浓度变化量为$\frac{0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L，则v=$\frac{0.004mol/L}{64s}$=6.25×10^-5mol•L^-1•s^-1，故C错误；
D.55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，侧重图象分析及温度对反应的影响，注意不同温度下均可被过量KIO₃氧化，注重分析能力和解决问题能力的考查，题目难度较大．