[题目]为了达到下表所列的实验目的.请选择合适的实验方法.将其标号填入对应的空格中．实验目的实验方法证明地瓜粉中有淀粉检验酒精中是否含有水证明NaOH溶液呈碱性除去FeCl2溶液中少量的FeCl3实验方法:A．加入足量铁粉.过滤B．碘水C．无水硫酸铜粉末D．滴入酚酞试液．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．

实验目的	实验方法
证明地瓜粉中有淀粉
检验酒精中是否含有水
证明NaOH溶液呈碱性
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3

实验方法：
A．加入足量铁粉，过滤
B．碘水
C．无水硫酸铜粉末
D．滴入酚酞试液．

【答案】B；C；D；A
【解析】解：淀粉遇碘单质变蓝，则证明地瓜粉中有淀粉，选择B，观察到蓝色即可；

无水硫酸铜遇水变蓝，则检验酒精中是否含有水，选择C，观察溶液是否变蓝；

酚酞遇碱变红，则证明NaOH溶液呈碱性，选择D，观察溶液变为红色；

Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，选择A，

所以答案是：B；C；D；A．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：

（1）进行实验时，试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______(填名称)。

（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入_______。

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。

（4）试管E中发生反应的化学方程式是_____________，为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_____

（5）设计实验证明反应后A管固体中有Fe3+ ，简述必要的操作、现象_______

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关图中化合物的说法错误的是（）

A.该化合物与Br2能发生加成反应和取代反应
B.1 mol该化合物与NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOH
C.该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.该化合物能和Na2CO3溶液反应放出CO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表得第族，其基态原子中未成对电子的个数为。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
（3）尿素分子中、碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。
（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为。若晶体密度为dg·cm3 ，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（）
A.当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1
B.当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=3
C.当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则CO和CO2的物质的量之比为3：1
D.a的取值范围为＜a＜

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
查阅相关资料获悉：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	﹣	315	﹣
熔点/℃	﹣70.0	﹣	﹣	﹣
升华温度/℃	﹣	180	300	162

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式．
（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+ ． ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：；
②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是．
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是．若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）
A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）		达到平衡所需时间（s）
编号	温度（℃）	PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）	达到平衡所需时间（s）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是（）
A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）= mol/（L?s）
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据电解质溶液的知识，回答下列问题：

已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1，

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________________。

（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。

（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为___。

（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为：________________；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因______。

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