Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• B、FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
• C、向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^-+CO₂=HCO₃^-
• D、酸性氢氧燃料电池的正极反应：H₂-2e^-=2H⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；
B、氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子的还原性强于溴离子；
C、向澄清石灰水中通入少量CO₂生成碳酸钙和水；
D、氢氧燃料电池的正极是氧气得电子的还原反应．

解答： 解：A、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CaCO₃+2HAc=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2Ac^-，故A错误；
B、因还原性：Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-，向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，只发生Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，故B正确；
C、CO₂ 少量完全反应生成碳酸钙离子方程式为：CO₂ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D、燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池的电解质溶液呈酸性，所以正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子方程式的书写，注意与反应物量多少有关的离子方程式的书写，是离子反应中比较难的一类题，做题时把握以少量定过量的原则，谁量少谁完全反应，难度中等．