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    下列实验操作中正确的是
    A．图甲所示，可得到干燥的氢气
    B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性
    C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性
    D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2
    D
    A中不能得到干燥的氢气，因为进入管短，会把浓硫酸从长导管中压出，A错；布条是干燥的，无漂白性，B错；二氧化硫能使品红溶液褪色，证明二氧化硫的漂白性，C正确；能使澄清石灰水变浑浊不光是二氧化碳，也可能是二氧化硫，D错。答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是
     
    		实验目的
    		实验步骤及现象
    A
    		检验亚硫酸钠试样是否变质

    B
    		检验某盐是否为铵盐

    C
    		证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

    D
    		除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
    (1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为           。
    (2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是       (用离子方程式表示)。
    (3)两同学利用下图所示装置进行测定

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为       、洗涤、干燥。
    ②装置E中碱石灰的作用是       。
    ③实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
    正确的顺序是       (填选项序号，下同)。
    若未进行步骤       ，将使测量结果偏低。
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为       。
    (4)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量       来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下：

    （1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有     （填“氧化性”或脱水性）。
    （2）软管的作用是     。
    （3）浓NaOH溶液的作用是     。
    （4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。
    a．测得上层清液pH为10。
    b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
    d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
    ① 实验c的目的是     。
    ② 根据上述实验现象证明上层清液中含有     。
    ③ 已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：                    
    ④ CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
    B．用图1装置能除去SO2中混有的CO2
    C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
    D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是              (写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为                。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：
    R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，
    ①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是                                。
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                      。
    （3）步骤③中X试剂为            ，步骤④的目的是             ，步骤⑤的离子方程式为                。
    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有          和           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原
    理：

    实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
    （1）操作Ⅰ为         ，需要用到的主要玻璃仪器为          ；操作Ⅱ为          。
    （2）无色液体A是        ，定性检验A的试剂是            ，现象是              。
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    ①
    		将白色固体B加入水中，
    加热溶解，            
    		得到白色晶体和无色溶液
    		 
    ②
    		取少量滤液于试管中，
                      
    		生成白色沉淀
    		滤液含Cl-
    ③
    		干燥白色晶体，     
    		                   
    		白色晶体是苯甲酸
     
    （4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为               ，计算结果为             。（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
     
    		Fe3+
    		Cu2+
    		Cr3+
    开始沉淀pH
    		2．1
    		4．7
    		4．3
    完全沉淀pH
    		3．2
    		6．7
    		a
     

    （1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有                
    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到              ；②将浊液加热到80℃，             。
    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式         ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是    。
    （4）当离子浓度≤1×10—5 mol?L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10-31，）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
    (2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    (3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃
    		0
    		20
    		80
    		100
    溶解度(g/100 g H2O)
    		74.4
    		91.8
    		525.8
    		535.7
     
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
    Ⅱ.当       时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
    Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
    请回答：
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是       。
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入 _   后、  _  、过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：             。
    （5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为            。
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
    ①滴定终点的现象是：           _             
    ②样品中氯化铁的质量分数              _           

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