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    6．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是
    （　　）
    A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
    B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
    C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
    D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

    分析 由实验可知，①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答．

    解答 解：A．①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；
    B．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，故B正确；
    C．③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，而硝酸的氧化性强，故C错误；
    D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某无色溶液中，先加入足量稀盐酸，无任何变化，再加入BaCl2（aq），产生白色沉淀，则下列说法中正确的是（　　）
    A．无色溶液中一定含有SO42-
    B．无色溶液中一定含有Ag+
    C．无色溶液中一定同时含有SO42-和Ag+
    D．无色溶液中可能含有Ag+和SO42-中的一种或两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有反应：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO，下列说法正确的是（　　）
    A．SiC是氧化产物
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
    C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子
    D．C 既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列情况一定属于化学变化的是（　　）
    ①胆矾晶体在空气中失水风化  
    ②导电  
    ③燃烧  
    ④煤的干馏  
    ⑤白磷转变成红磷  
    ⑥工业制氧气  
    ⑦久置氯水变成无色   
    ⑧分馏   
    ⑨NO2气体冷却后颜色变浅  
    ⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成．
    A．①②③④⑦B．③④⑤⑦⑩C．①③④⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：
    $→_{催化剂}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$\stackrel{A}{{C}_{9}{H}_{12}}$$→_{光照}^{Cl_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{9}{H}_{11}{C}_{1}}$→${\stackrel{C}{{C}_{9}{H}_{10}}}_{\;}$$\stackrel{HBr}{→}$$\stackrel{D}{{C}_{9}{H}_{11}Br}$→$\stackrel{E}{{C}_{9}{H}_{12}O}$$→_{△}^{催化剂}$龙葵醛
    （1）生成A的反应类型为加成反应，D-E的反应条件为NaOH的水溶液、加热
    （2）写出下列E-龙葵醛的方程式：+O2+2H2O．
    （3）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后酸化得到的物质，F有多种同分异构体，其中属于芳香族物质且具有下列特征：
    ①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；
    ②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有6种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式或（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如图：

    已知：

    Ⅲ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是（C15H16O6）n
    （1）C中含氧官能团的名称羟基、羧基，D的结构简式．
    （2）E在KMO4/OH-中转化成F，F的结构简式，H→J的反应类型消去反应．
    （3）H→L的化学反应方程式是．
    （4）K→M属于加聚反应，K的结构简式是．
    （5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
    （6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式或或．
    ①属于芳香族化合物；
    ②能发生银镜反应；
    ③遇FeCl3溶液能发生显色反应
    ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l：l：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
    B．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA
    C．常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA
    D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体
    B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%
    C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等
    D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示、A、B、C三种元素原子质子数之和为32．D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（　　）
    A．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
    B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，是由于A的氢化物分子间有氢键
    C．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
    D．四种元素的原子半径：B＞D＞A＞C

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