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    （2010?揭阳模拟）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中可能含有
    SO2、H2
    SO2、H2
    中的一种或两种．
    【实验探究】
    实验操作 预期现象 结  论
    验证猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
    溶液紫红色褪去
    溶液紫红色褪去
    含有Fe2+
    含有Fe2+
    步骤②：
    另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
    另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
    溶液变为蓝色
    溶液变为蓝色
    		 含有Fe3+
    验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体
    		 含有两种气体
    【问题讨论】
    有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
    不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
    不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
    ．
    分析：【提出猜想】浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，据此进行猜想；
    【实验探究】
    验证猜想Ⅰ、根据二价铁离子和三价铁离子的性质选择试剂，并根据反应物和生成物预测现象，由此得出结论；
    验证猜想Ⅱ、根据氢气和二氧化硫的性质选择试剂，并预测现象，由现象得出结论；
    【问题讨论】
    根据双氧水和二价铁离子、三价铁离子的性质判断正误．
    解答：解：【提出猜想】浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，所以所得气体中可能含有SO2、H2，故答案为：SO2、H2；
    【实验探究】
    验证猜想Ⅰ、
    酸性高锰酸钾有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以酸性高锰酸钾能和二价铁离子发生氧化还原反应，如果步骤①溶液紫红色褪去，说明含有二价铁离子，否则没有．
    碘化钾有还原性，三价铁离子有氧化性，碘离子和三价铁离子能发生氧化还原反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，所以步骤②另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液，如果溶液变为蓝色，说明含有三价铁离子，否则没有，故答案为：溶液紫红色褪去；含有Fe2+；另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液；溶液变为蓝色；
    猜想Ⅱ、
    二氧化硫有还原性，能和强氧化性的物质发生氧化还原反应，如能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但氢气不易溶于水，所以如果甲中KMnO4溶液褪色，说明含有二氧化硫；乙中KMnO4溶液颜色不变，说明二氧化硫完全被吸收，如果试管中收集气体，只能是氢气，
    故答案为：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体；
    【问题讨论】
    双氧水具有氧化性，二价铁离子有还原性，双氧水和二价铁离子能发生氧化还原反应生成三价铁离子，KSCN只能检验三价铁离子不能检验二价铁离子，所以若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+，所以该观点不正确，故答案为：不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+．
    点评：本题考查了二价铁离子和三价铁离子的检验，难度不大，注意常温下，浓硫酸和铁能发生钝化现象，钝化现象是铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，不是不反应．
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    回答下列问题：
    （1）写出反应④的离子方程式
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    ．
    （2）填写下表中的空白．（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）
    成分 质量 判断依据或计算推理过程
    Al
    2.7g
    2.7g
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    54g 67.2L
    m（Al） 3.36L
    m（Al）=54g×
    3.36L
    67.2L
    =2.7g
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    54g 67.2L
    m（Al） 3.36L
    m（Al）=54g×
    3.36L
    67.2L
    =2.7g
    （NH4）2SO4
    6.6g
    6.6g
    （NH4）2SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3↑
    132g 44.8L
    m[（NH4）2SO4]2.24L
    m[（NH4）2SO4]=132g×
    2.24L
    44.8L
    =6.6g
    （NH4）2SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3↑
    132g 44.8L
    m[（NH4）2SO4]2.24L
    m[（NH4）2SO4]=132g×
    2.24L
    44.8L
    =6.6g
    MgCl2
    4.75
    4.75
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    95g58g
    m[MgCl2]2.9g
    m[MgCl2]=95g×
    2.9g
    58g
    =4.75g
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    95g58g
    m[MgCl2]2.9g
    m[MgCl2]=95g×
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    0
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    0
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