Question

16．有19gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物，与足量的稀盐酸反应，放出标况下CO₂的体积为4.48L，则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量各是多少g？

Answer 1

分析 设出混合物中含有Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出二氧化碳的物质的量，然后分别根据固体总质量、生成二氧化碳的量列式计算，最后根据m=nM计算出混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量．

解答 解：设混合物中含有Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x、y，
标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
根据固体的总质量可得：①106x+84y=19，
加入盐酸质量，混合物中所有碳原子都转化成二氧化碳，根据碳原子守恒可知：②x+y=0.2mol，
联立①②解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$，
则混合物中碳酸钠的质量为：m（Na₂CO₃）=106g/mol×0.1mol=10.6g，碳酸氢钠的质量为：m（NaHCO₃）=84g/mol×0.1mol=8.4g，
答：混合物中Na₂CO₃的质量为10.6g，NaHCO₃的质量为8.4g．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．