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    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1

    B 饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)

    C 饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

    D pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1

     

    D

    【解析】A中c(H+)=10-4mol/L，不是4mol/L，A错；HCO3-+H2OH2CO3-+OH-、HCO3-CO32-+H+，根据钠元素与碳元素间的关系得，c(Na+)=c(HCO3-)+(H2CO3)+c(CO32-)，B错。根据饱和食盐水中离子的种类及电荷守恒关系知，C正确。25℃时，pH=12的纯碱溶液中，c(OH-)=10-2mol/L，所以D错。答案选C。

     

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    A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥

     

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    A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、

    B．通入NH3：、、Na＋、

    C．通入Cl2：K＋、、I－、Cl－

    D．通入CO2：Na＋、K＋、、

     

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    A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

    B．X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂

    C．E2是反应②的活化能

    D．ΔH＝E1－E2

     

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    物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是

    A．CaCl2                       B．CH3COONa

    C．氨水                         D．K2S

     

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    某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

     

    图1图2

    请回答:

    Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

    (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是　　　(填序号)。 

    A.铝   B.石墨 C.银   D.铂

    (2)N极发生反应的电极反应为　                  。 

    (3)实验过程中,　　　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

    (4)电解过程中,X极区溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　                 　　。 

    (6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少　　　　　 g。 

    (7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:

    2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

    该电池正极发生的反应的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为

     

    A．0.05 mol/L　　　B．0.035 mol/LC．0.025 mol/L  D．0.020 mol/L

     

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    下列图示中关于铜电极的连接错误的是

     

     

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    下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是

    溶液

    KOH

    HNO3

    CH3COOH

    HCl

    溶质质量分数w(%)

    56

    63

    60

    36.5

    物质的量浓度c(mol·L－1)

    14.3

    13.8

    10.6

    11.8

     

    A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH

     

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