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    如图中A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理．B在实验时才插入溶液中．
    （1）从装置的特点判断，甲、乙装置中
    甲
    甲
    是原电池，正极的电极反应式为
    Al-3e-=Al3+
    Al-3e-=Al3+
    ．
    （2）实验开始后，乙装置中有关电极反应式为：C
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ，D
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    一段时间后溶液中的现象是，
    有白色絮状沉淀产生
    有白色絮状沉淀产生
    ，若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象，则此溶液可以是
    AC
    AC

    A．NaOH溶液        B．AgNO3溶液       C．NaCl溶液        D．CuSO4溶液
    （3）实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是
    赶走溶液中溶解的氧气
    赶走溶液中溶解的氧气
    ．
    （4）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，此时D电极上的电极反应式为
    4OH--4e-=2H20+O2↑
    4OH--4e-=2H20+O2↑
    ．乙装置里除两电极有明显现象外，还可以看到的现象是
    白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    ，产生该现象的化学方程式是
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    分析：（1）甲为原电池，乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；
    （2）C为阳极，发生氧化反应，D为阴极，发生还原反应；
    （3）乙中生成氢氧化亚铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，应将溶液中氧气赶出；
    （4）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，阴极生成氢气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧化还原反应生成红褐色氢氧化铁．
    解答：解：A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，
    （1）甲为原电池，乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电极方程式为Al-3e-=Al3+，故答案为：甲； Al-3e-=Al3+；
    （2）C为阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，D为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，则可生成氢氧化亚铁白色沉淀，若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象，则阴极只能生成OH-，可用NaOH、NaCl代替，
    故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；有白色絮状沉淀产生； AC；
    （3）乙中生成氢氧化亚铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，应将溶液中氧气赶出，故答案为：赶走溶液中溶解的氧气；
    （4）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，电极方程式为4OH--4e-=2H20+O2↑，阴极生成氢气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧化还原反应生成红褐色氢氧化铁，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，产生该现象的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4OH--4e-=2H20+O2↑；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合运用的考查，为高考常见题型，注意把握电极方程式的书写，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

    （1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是
    Ⅰ、Ⅳ
    Ⅰ、Ⅳ
    （填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；写出IV处电极的电极反应式：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：
    2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
    2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
    ；
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    ．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑

    （2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
    ACBD
    ACBD
    （填字母）

    （3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是
    AB
    AB
    （填字母）
    A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
    B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
    C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
    D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
    ①B电极对应的金属是
    铁
    铁
    （写元素名称），A电极的电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+

    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差
    12.8
    12.8
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）已知反应“As
    O
    3-
    4
    +2I-+2H+    ?As
    O
    3-
    3
    +I2+H2O    是可逆反应．设计如图装置，其中C1、C2均为碳棒，盐桥中是装有琼脂的饱和氯化钾溶液，分别进行如下操作：
    Ⅰ．向乙烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；
    Ⅱ．向乙烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．
    结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

      4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

     2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

    （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

     ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

    ( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                                。实验室还可在           （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

    ② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序

    为                                                           。

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

    ①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

    右边Cu电极反应式是                           。

    a电极的电极反应式                         

    ②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

    该反应在低温下不能自发进行的原因是      。

    A．△H >0       B．温度较低时，△H影响为主      

    C．△ S<0       D．温度较低时，△S影响为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

      4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

     2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

    （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

     ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

    ( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                        ??       。实验室还可在      ??    （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

    ② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序

    为                                                           。

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

    ①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

    右边Cu电极反应式是                           。

    a电极的电极反应式                         

    ②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

    该反应在低温下不能自发进行的原因是      。

    A．△H >0       B．温度较低时，△H影响为主      

    C．△ S<0       D．温度较低时，△S影响为主

      

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