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    磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10
    10C+P4O10═P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有
     
    mol电子发生转移．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-
    2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1 Na2S2O3溶液V2 mL．该溶液中维生素C的物质的量是
     
    mol．
    （4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：
    2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
     0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol?L-1Na2SO3
    溶液的体积/mL    		H2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验15V13525 
    实验2554025 
    实验355V20 
    该实验的目的是
     
    ；表中V2=
     
    mL．
    考点：氧化还原反应的计算,探究影响化学反应速率的因素
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）P原子核外有15个电子，有3个电子层，最外层有5个电子；
    （2）根据白磷和转移电子之间的关系式计算；
    （3）根据氧化还原反应中得失电子数相等进行计算；
    （4）由题给信息：“根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率”可知实验目的是探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验时溶液体积相同，温度、浓度可不同．
    解答： 解：（1）P原子核外有15个电子，有3个电子层，最外层有5个电子，所以P原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10   ①
    10C+P4O10═P4+10CO  ②
    将方程式①+②得2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO，根据磷元素和转移电子之间的关系式得，每生成1mol P4得到电子的物质的量=1mol×4×（5-0）=20mol，
    故答案为：20；
    （3）氧化还原反应中得失电子相等，由题目给出的两个离子方程式知，n（I2）=n（C6H8O6）+0.5n（S2O32- ），
    即aV1×10-3=n（C6H8O6）+0.5bV2×10-3，则n（C6H8O6）=aV1×10-3-0.5bV2×10-3=
    aV1-0.5bV2
    1000
    ，
    故答案为：
    aV1-0.5bV2
    1000
    ；
    （4）由题给信息：“根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率”可知实验目的是探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验时溶液体积相同，温度、浓度可不同，则V2=40mL，
    故答案为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系；40．
    点评：本题考查了氧化还原反应物质的量的计算以及化学反应速率的探究，根据氧化还原反应中得失电子性质、还原产物和转移电子之间的关系式来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NA
    B、常温下，1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2NA
    C、标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
    D、常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是（　　）
    A、一氧化碳气体中杂有二氧化碳气体：用氢氧化钠溶液
    B、FeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉
    C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba（OH）2溶液
    D、二氧化碳气体中杂有二氧化硫：用饱和的NaHCO3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（　　）
    A、H2
    B、HCl
    C、SO2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是（　　）
    A、若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）=c（H+）
    B、若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    D、若混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）等式，则也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）等式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填写：
    （1）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）除去Fe2O3中Al2O3的离子方程式为
     
    ．
    （3）配平下列离子反应
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+--
     
    Mn2++
     
    O2↑+
     
     

    （4）强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中肯定不存在的离子有
     
    ，还需要鉴定是否存在的离子是
     
    ，请写出检验该离子的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两份营养液的成分（　　）
    含量   成分
     
    编号    		 
    KCl    		 
    K2SO4    		 
    ZnSO4    		 
    ZnCl2
    ①0.3mol0.2mol0.1mol  0 mol
    ②0.1mol0.3mol0 mol0.1mol
    A、只有n（K+）相同
    B、只有 n（Cl-）相同
    C、完全相同
    D、完全不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度
     
    MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH
     
    ．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
    （4）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
     
    ．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
    C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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