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某无色气体,可能含HCl、CO2、HI中的一种或两种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A.一定存在HCl         B.一定存在CO2

C.肯定没有HI           D.不能肯定是否含有HI

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解),且各种离子的物质的量均为1mol.
阳离子 K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
阴离子 OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
若向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成.经分析反应后溶液中阴离子种类没有变化.
(1)溶液中
一定不
一定不
(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-,理由是
HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳,造成阴离子种类有所变化
HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳,造成阴离子种类有所变化

(2)原溶液中所含的阴离子为
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
,阳离子为
Fe2+、Mg2+
Fe2+、Mg2+

(3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的离子反应方程式为
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重,得到固体质量为
120
120
g.
Ⅱ、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等].某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32,其部分工艺流程如下:

(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO22与HNO3的反应化学方程式为
Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O
Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是
防止反应速率过快
防止反应速率过快
HNO3易挥发
HNO3易挥发
分解
分解

(3)该厂结合本厂实际,选用的X为
BaCO3
BaCO3
(填化学式);中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略).
(4)上述流程中洗涤的目的是
减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质.

请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)①如图1是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是
轻轻挤压滴管,使少量水加入烧瓶,然后打开止水夹K
轻轻挤压滴管,使少量水加入烧瓶,然后打开止水夹K

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式 表示)
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

(3)该小组同学设计了图2所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物.
①实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染.请写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

②碱石灰的作用是
吸收氨气中混有的水蒸气,防止干扰产物水的测定
吸收氨气中混有的水蒸气,防止干扰产物水的测定

③整套装置在方框处应添加一种装置后,此实验设计才较完善,请在方框中补画出E装置图(要求 注明装置中所加试剂名称)

Ⅱ.3.2g Cu与30mL,8mol/L过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NO,NO2,反应后溶液中所含H+为a mol,则:①此时溶液中所含的NO3-
0.1+a
0.1+a
mol.
②所生成的NO在标准状况下体积为
(0.02-0.5a)×22.4
(0.02-0.5a)×22.4
 L.(以上结果均用含a的代数式表示)
Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜.
查阅资料知道:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜.
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸.在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图3所示的实验:
(1)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
2CuS+3O2
 高温 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高温 
.
 
2CuO+2SO2

(2)关于固体甲的成分的判断中,下列说法正确的是
BCD
BCD

A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在;
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种;
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S;
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示装置中,X和Y均为石墨电极.
(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水,电解反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
电解过程中
极(填“阴”或“阳”)附近溶液会出现红色.
(2)若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色固体物质生成,Y电极上有无色气体生成,当溶液中的原有溶质完全电解后,停止通电,取出X电极,干燥、称重,电极增重1.6g.
①电解池电极X的电极反应方程式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
电极Y的电极反应方程式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

②电解后溶液的c(H+)为
0.1mol/L
0.1mol/L
(假设电解前后溶液的体积不变)
③请推测原溶液中所含的酸根离子可能是
SO42-或NO3?
SO42-或NO3?
(请写出两种,用化学式表示),并设计实验验证你推测的其中一种离子,写出实验操作步骤、现象、结论.
取少量的待测液于试管中,滴加一定量的盐酸无明显现象,继续滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO42-
取少量的待测液于试管中,滴加一定量的盐酸无明显现象,继续滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是(  )
A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-D、三种离子的物质的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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