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    已知铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水．现有5.12g铜和一定量的浓硝酸反应，当铜溶解完全时，共收集到标准状况下的气体3.36L；若把这些气体和“一定量的氧气”充分混合后通入水中，气体又完全反应生成硝酸，试计算“一定量的氧气”在标准状况下的体积．
    考点：硝酸的化学性质
    专题：计算题
    分析：Cu和硝酸反应生成氮氧化物时，铜失电子、硝酸根离子得电子且得失电子相等，将氮氧化物和氧气溶于水时，氮氧化物失电子、氧气得电子而生成硝酸，根据转移电子相等知，铜失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，据此分析解答．
    解答： 解：铜与硝酸反应时，铜失电子．硝酸中的N原子得电子后转化为氮的氧化物，氮的氧化物与氧气共同作用于水时，N原子又将电子转移给参加反应的氧原子，故铜失去的电子数与氧原子得到的电子数相等，即：假设需要氧气VL，则
    5.12g
    64g/mol
    ×2=
    V
    22.4L/mol
    ×4    ，V=0.896L，
    答：“一定量的氧气”在标准状况下的体积是0.896L．
    点评：本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算，明确反应过程中铜和氧气之间的关系是解本题关键，再结合转移电子相等计算即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B、由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HC
    O
    -
    3
    C、pH=13的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
    D、氯化铝溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有人图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是
     
    ．
    A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
    B．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质
    C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
    D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
    E．收集密度比空气大的气体
    F．收集密度比空气小的气体
    G．作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸
    （2）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
    （1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有
     
    ，一定没有
     
    ，可能有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强．   假设2：I-还原性比Fe2+强．
    【验证假设】选择几种装置进行实验：
    （1）实验必需的装置是A→
     
     （按Cl2气流方向的顺序填写）
    （2）实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化
     
     （填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
    （3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤 预期现象和结论
    取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中：
    往A中滴加
     
    溶液；
    往B中滴加
     
    溶液．    		 ①A：
     
    ，

    ②B：
     
    ，

    则假设1成立．
    ③A：
     
    ，

    ④B：
     
    ，

    则假设2成立．
    （4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过
     
    L（标准状况）．
    【思考与交流】
    （5）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入
     
    溶液，若能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：
    （1）CD3的电子式为
     
    ；
    （2）用方程式表示G的非金属性比F强
     
    ；
    （3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为
     
    ；
    （4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为
     
    ，X与水反应的产物名称是
     

    （5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100mL 5mol?L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为
     
    KJ；
    （6）常温下，E（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol?L-1）．要使c（E2+）为0.001mol?L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义．下表（图1）为元素周期表的一部分，请参照元素a～h在表中的位置，回答下列问题：

    （1）这8种元素中金属性最强的元素是
     
    ，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    （填元素符号或化学式，下同）；
    （2）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
     
    ；
    （3）c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
     
    ；
    （4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物的电子式为
     
    ．
    （5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子结构（图2），应该是
     
    ．
    （6）某原电池，如图3所示：Cu是
     
     极（填“正”或“负”），电极反应式为
     
    ；Zn是
     
    极（填“正”或“负”），电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO、NO2、SO2、CO等均为大气污染物，研究这些气体的吸收和处理意义重大．请回答下列问题：
    （1）NO、NO2可用烧碱溶液吸收，生成NaNO2和水，该反应的离子方程式为
     
    ，其中
     
    是氧化剂．氨气也可用来处理NO，如一定条件下可发生反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O，当有0.2mol电子转移时，反应的NO为
     
    L（标准状况）．
    （2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
    ①计算当有2.3kg NO2（g）参加反应时，放出的热量为
     
    kJ．
    ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．混合气体颜色保持不变     B．容器内气体压强保持不变
    C．容器内气体密度保持不变   D．单位时间内，每消耗1mol NO同时生成1mol SO2
    ③一定条件下，若将NO2与SO2以体积比1：3置于密闭容器中反应，当上述反应达到平衡时，测得NO2与SO2的体积比为1：6，则该反应的平衡常数为
     
    ．
    ④将一定量NO2和SO2通入容器中进行反应，正反应速率随时间变化关系如右图所示，则反应物浓度a点
     
    （填“＞”、“＜”或“=”，下同）b点；若△t1=△t2，SO2的转化率：a～b段
     
    b～c段．
    （3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态．
    ①体积不变时，下列措施可以提高CO转化率的是
     
    ．
    A．通入H2      B．通入CO      C．加催化剂     D．降低温度
    ②压强不变时，充入一定量H2且保持H2浓度不变，该反应的平衡常数将会
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）HCN中C原子以
     
    杂化；苯中含有
     
    个σ键；CH2O中C原子以
     
    杂化，分子的空间构型是
     
    ．
    （2）共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力．现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3）4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3，其中含有三种作用力的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     

    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
    HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出CN-的等电子体的分子式
     
    （写出1个）
    （6）如图甲为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是
     

    A．碘分子的排列有2种不同的取向
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键
    （7）已知CaF2晶体（见图乙）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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