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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
    B．18g水中所含的电子数是8NA
    C．在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA
    D．15gCH3+含有8mol电子

    分析 A．气体的Vm不能确定；
    B.18g水为1mol，含有10mol电子；
    C．氯化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氯离子，根据n=cV来计算；
    D、根据m=nM来计算物质的量，结合1molCH3+含有8mol电子来计算．

    解答 解：解：A．条件未知，气体的Vm不能确定，不能计算NA，故A错误；
    B.18g水为1mol，水分子含有10个电子，则1mol水含有10mol电子，故B错误；
    C．氯化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氯离子，溶液体积不知道，0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数无法计算，故C错误；
    D.15gCH3+物质的量是1mol，1molCH3+含有8mol电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）是熵增的反应
    B．△H、△S分别取“负”时反应一定能自发进行
    C．在醋酸溶液中存在两种分子
    D．相同温度下，pH值相等的盐酸和醋酸，其浓度是醋酸大于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利     用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    回答下列问题：
    （1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
    （2）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；C中反应生成NaNO2的化学方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是b．
    a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2．
    b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2．
    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
    ①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
    ②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．
    （5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①减小体积增大压强　②增加碳的量　    ③通入CO2④恒压下充入N2　     ⑤恒容下充入N2　 ⑥通入CO．
    A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为探究淀粉的水解，某同学设计了下列实验：

      已知：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6
    （1）稀H2SO4的作用是催化剂．
    （2）为证明水解后的溶液中是否有淀粉剩余，加入的试剂X是碘溶液．
    （3）如果现象B是出现光亮的银镜，说明淀粉已水解（填“已水解”或“未水解”）．
    （4）若用新制Cu（OH）2悬浊液代替银氨溶液并加热，看到生成砖红色沉淀（填实验现象），则证明淀粉已水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为AlCl3，则丁可能是浓氨水
    C．若甲为SO2，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一个密闭的容器中，含有甲烷1.6g和氧气8.0g．燃烧反应完全后，则容器中所含的分子总物质的量为多少mol（　　）
    A．0.20B．0.25C．0.30D．0.35

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度．
    A．①②③④B．②③C．②③④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应．其探究流程如图所示

    （1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入甲（填“甲”或“乙”）．
    （2）由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe3+，又含Fe2+，要检验上清液B中有无Fe2+，应加入的试剂是d（填字母序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．NaOH溶液       d．酸性KMnO4溶液
    （3）气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2．流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （4）利用下列仪器可以检验气体A中是否含有H2和CO2（其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去），则仪器的连接顺序是ACBEFDE（填仪器的字母代号），装置A的作用是除去气体A中的SO2，装置B中试剂X的化学式是Ca（OH）2．

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