练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．某同学对一透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（　　）
    A．Al3+、NO3-、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
    C．OH-、SO42-、NH4+、Ag+D．Fe2+、Mg2+、H+、NO3ˉ

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．H+、CO32-结合生成水和气体，H+、AlO2-结合生成沉淀，Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
    C．OH-、分别与NH4+、Ag+反应，不能共存，故C错误；
    D．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．影响化学反应速率的因素很多，树德中学化学社的同学用以下实验的进行探究．
    （1）实验一：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是两催化剂的阴离子不同 （若能说明催化效果，此空不填）．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需的反应时间．
    （2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液的化学反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
    ③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
    A、硫酸钾     B、硫酸锰    C、水    D、氯化锰
    （3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响．
    查阅资料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色．
    实验均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择①④⑤或②④⑤（填序号）
    ①5ml  0.10mol/L  KI溶液            
    ②5ml  0.05mol/L  KI溶液
    ③2ml  0.05mol•L-1 K2S2O8溶液       
    ④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液
    ⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
    如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表述正确的是（　　）
    A．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
    C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2 HClO
    D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物A和B只由C、H、O中2种或3种元素组成，当A和B的物质的量之和一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时消耗O2的量不变，则A、B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为（　　）
    A．8nB．14nC．18nD．44n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    C．反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）学习化学，应多注重学习身边的化学，学以致用：
    ①过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的主要化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ②装NaOH溶液的试剂瓶，为什么不能用玻璃瓶塞，用离子方程式解释SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ③药品胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （2）学习物质，应多注重学习它的分类、物理性质、化学性质、特性、共性，以及与其它物质相比较所具有的相似性、不同点、联系及其用途等．
    ①浓盐酸、浓硝酸都要密封保存，若敞口放置，质量、浓度都会减小，因为都具有挥发性 性
    ②浓硫酸也要密封保存，若敞口放置，质量会增大，浓度会减小，因为具有吸水性 性
    ③浓、稀硫酸都有腐蚀性，但是浓硫酸还能使木材、纸张、蔗糖等有机物变黑碳化，这是因为浓硫酸还具有脱水性 性
    ④在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能与铁、铝两种活泼金属单质反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而导致反应停止，这种现象叫钝化现象．
    ⑤（用化学式填空） 浓硫酸、稀硫酸虽然 都是硫酸，都有氧化性、酸性，但是浓度不同，反应、现象、原因、结果却不同．稀硫酸只与氢前的活泼金属反应，生成的气体是H2，与氢后的不活泼金属则不反应．浓硫酸既能与氢前活泼金属反应，又能与氢后某些不活泼金属反应，还能与某些非金属反应，生成的气体则是SO2
    ⑥（用化学式填空）浓硝酸、稀硝酸也是都有氧化性、酸性，但是与金属反应都不生成H2，浓硝酸与金属反应一般生成的气体是NO2，稀硝酸与金属反应一般生成的气体是NO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
    B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
    C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯
    D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．（1）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
    已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查阅资料获知如下反应的热化学方程式．
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是△S＞0，NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1
    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．
    Ⅱ．熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl2 $?_{充电}^{放电}$  Fe+2NaCl放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
    B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
    C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    D．室温下，0.1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0.1 mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案