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    7．化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是（　　）
    选项　　　　现象或事实　　　　解释
    ANa可用于与TiCl4反应得3D打印飞机钛构件所需的原料Ti粉Na具有强还原性
    　　B明矾可用作净水明矾能杀菌消毒
    　　C　　SO2可用于漂白纸浆　　SO2具有强氧化性
    　　D　　SiO2可用于制造光导纤维　　SiO2具有导电性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Na可用于与TiCl4反应得3D打印飞机钛构件所需的原料Ti粉，该反应中Na是还原剂，还原剂体现还原性；
    B．明矾水解生成氢氧化铝胶体而净水；
    C．二氧化硫漂白纸浆体现漂白性；
    D．二氧化硅是制造光导纤维的主要成分，二氧化硅没有导电性．

    解答 解：A．Na可用于与TiCl4反应得3D打印飞机钛构件所需的原料Ti粉，该反应中Na是还原剂，还原剂体现还原性，所以该反应体系Na的还原性，故A正确；
    B．明矾水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，胶体没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故B错误；
    C．二氧化硫漂白纸浆体现漂白性，二氧化硫和硫化氢反应体现氧化性，故C错误；
    D．二氧化硅是制造光导纤维的主要成分，是利用光全反射原理，二氧化硅没有导电性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质性质及用途，明确基本原理及物质性质是解本题关键，注意明矾净水原理及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．常温下，pH=2的盐酸和醋酸溶液慢慢，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH分别为a和b，则a＞b （填“＞”“=”或“＜”，下同）； 将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）＞c（Cl-）；将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油
    B．二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维
    C．盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上警示标签
    D．钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
    （2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③抑制Mn2+的水解；
    （3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
    加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
    （4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；滤渣2的主要成分是CoS和NiS；
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，则应保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（　　）
    A．Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O
    C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    D．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
    （1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置A中的现象是溶液由黄色变为浅绿色．若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有CDE（填编号）．
    A．酒精灯   B．烧瓶    C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒  F．坩埚
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成；
    （4）B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2弱（填“强”或“弱”）．
    （5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    （6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：

    已知：
    （R、R′表示烃基）
    （1）A中含有的官能团是羧基、羟基（填官能团名称）．
    （2）B与D的反应类型为缩聚反应，B的结构简式为
    （3）C生成D的反应化学方程式为．
    （4）C分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有10种．①能发生银镜反应  ②能与NaHCO3溶液反应  ③遇FeCl3溶液显紫色
    F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为4mol
    （5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．
    除去HCl中含有的少量Cl2    		B．
    石油的蒸馏
    C．
    制备乙酸乙酯    		D．
    制备收集干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（　　）
    A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物
    C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面

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