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10.下列仪器,能直接用于加热的是(  )
A.蒸发皿B.烧杯C.锥形瓶D.蒸馏烧瓶

分析 能够直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;需要垫石棉网的是:烧杯、烧瓶、锥形瓶等.不能加热的仪器有:漏斗、量筒、集气瓶等.

解答 解:蒸发皿能直接加热;烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶应垫石棉网加热.
故选A.

点评 本题考查直接加热的仪器及使用方法,难度不大,实验室中一些仪器可以直接加热,有些需垫石棉网,有些根本就不能被加热,要识记.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.
t/min0246810
V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
B.4~6min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol•L-1•min-1
C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol•L-1
D.反应至6 min时,H2O2分解了50%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是(  )
A.2   4   3   2   2    6B.0   2   1    0   1   2
C.2   0   1   2   0    2D.2   2   2    2   1   4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在H、O、H+、H2、OH-、H2O六种微粒中,保持氢气化学性质的微粒是H2,电解水时变化的最小微粒是H、O,水变成水蒸气时没有变化的微粒是H2O,带电的微粒是H+、OH-,质子数多于核外电子数的微粒是H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用.二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体.无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要.
完成下列填空:
I.某工厂废气中含有S02,可将S02转化为(NH42SO4而除去.其过程为:将废气经初步处理,使其中02的体积分数为lO%(这时SO2的体积分数为0.2%),并在400℃时以5m3/h的速率通过V205触媒层,然后与流量为25L/h的NH3混合,再喷入流量为290g/h的冷水,此时气体温度迅速从400℃下降至200℃,在结晶装置中得到(NH42SO4晶体.据此回答下列问题:
(1)按反应中的理论值,S02和02的物质的量之比为2:1,该资料中废气中SO2与O2的物质的量之比为1:50,原因是增大02的浓度,有利于平衡向生成S03的方向移动,提高S02的转化率.
(2)进行冷却的原因是降温有利于生成(NH42S04,高温时(NH42S04会分解.
(3)有资料报道:“最近研制出一种性能优越的催化剂,可以将SO2全部催化氧化为SO3这种资料报道可信吗?不可信(填“可信”或“不可信”),其理由是S02与02的反应是可逆反应,催化剂不能使化学平衡发生移动,故不可能使S02全部转化为S03
(4)如果将S02全部转化为S03,SO3又全部转化成(NH42SO4,则按题给数据计算,NH3的每小时通入量至少应是20 L,由此可得出上述过程NH3的利用率为80%.
Ⅱ.在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙.
(5)二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca(HC032或碳酸氢钙.
(6)亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式:Ca(HS032+02=CaS04+H2S04

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.按要求填空
①写出硫酸铝的电离方程式Al2(SO43=2Al3++3SO42-
②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式2H++Na2O=2Na++H2O.
③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑.
④写出Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.请按下列要求写出符合题意的化学方程式或离子方程式
(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,依次发生的两个离子方程式3OH-+Al3+=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O.
(3)Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑.
(4)用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板,发生的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.填写下列空白:
(1)1mol H2O中约含有NA个H2O、2NA个H、NA个O、2mol H、1 mol O.
(2)含有6.02×1023个H的H2O,其物质的量是0.5mol;1 mol Na2SO4溶于水能电离出2NA个Na+、NA个SO42-
(3)3mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等.
(4)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为17:16.
(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为4:3.
(6)一个典型病毒微粒的直径是5×10-6cm,如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行,其长度是3.01×1018cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.实验中的下列操作正确的是(  )
A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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