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由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0.1 mol CO2,推断杂质的组成可能是


  1. A.
    KHCO3和MgCO3
  2. B.
    K2CO3和Na2CO3
  3. C.
    MgCO3和Na2CO3
  4. D.
    Na2CO3和NaHCO3
CD
看式量,要一个大于100,一个小于100即可。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?江苏三模)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是 SiO2和有机质,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质.精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用.下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程.

(1)粗硅藻土高温煅烧的目的是
除去有机质
除去有机质

(2)反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
;氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是
氢氧化铝分解吸收热量,且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
氢氧化铝分解吸收热量,且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面

(3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下:
步骤1:准确称取样品a g,加入适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却,加水溶解.
步骤2:将所得溶液完全转移至塑料烧杯中,加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液.
步骤3:向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤.
步骤4:将K2SiF6转移至另一烧杯中,加入一定量蒸馏水,采用70℃水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF).
步骤5:向上述水解液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为c mol?L-1NaOH的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液VmL.
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有
d
d

a.蒸发皿  b.表面皿  c.瓷坩埚   d.铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是
实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应

③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀,其目的是
洗去沉淀表面的HF等杂质;增大K+浓度,减少K2SiF6的损失
洗去沉淀表面的HF等杂质;增大K+浓度,减少K2SiF6的损失

④步骤4中滴定终点的现象为
最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色,且30s不褪色
最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色,且30s不褪色

⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“w(SiO2)=
15cV×10-3a
×100%”进行计算.由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为
HF+OH-=F-+H2O
HF+OH-=F-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?丹东模拟)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料.
(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=一1135.7kJ/mol.则肼完全燃烧的热化学方程式为
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

(2)肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.该电池放电时,正极的电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将
减小
减小
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)如图是一个电化学装置示意图.用肼--空气燃料电池做此装置的电源.
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜,B为纯铜,C为CuSO4.该装置的实际意义是
精炼粗铜
精炼粗铜

②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是AgNO3溶液,若B极增重10.8g,该燃料电池理论上消耗
0.025
0.025
molN2H4
(4)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
N2H4+H2ON2H+5+OH-;N2H+5+H2ON2H+6+OH-
N2H4+H2ON2H+5+OH-;N2H+5+H2ON2H+6+OH-

(5)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4?H2O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),若测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+
大于
大于
0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”).
(6)已知:在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度.常温下,若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为
c(N2H+5)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
c(N2H+5)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0.1 mol CO2,推断杂质的组成可能是

A.KHCO3和MgCO3                         B.K2CO3和Na2CO3?

C.MgCO3和Na2CO3                        D.Na2CO3和NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0.1 mol CO2,推断杂质的组成不可能是

A.KHCO3      B.K2CO3和Na2CO3?  C.MgCO3和Na2CO3       D.Na2CO3和NaHCO3

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