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【题目】冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2做还原剂 ②热分解法③利用铝热反应原理还原 ④电解法 下列金属各采用哪种方法还原最佳。(用序号填写下列空白。)

(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 ________________

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 ___________

(3)Hg、Ag等不活泼金属____________

(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属___________

【答案】

【解析】(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法,即以C、COH2做还原剂还原冶炼,故答案为①
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、COH2等不反应,故采用电解法冶炼制备,故答案为④
(3)Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定,受热易分解,故采用热分解法冶炼,故答案为②
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属采用铝热反应来制取,故答案为③

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与社会、生活密切相关。下列描述及其解释均正确的是(  )

选项

描述

解释

A

真金不怕火炼

金的熔点很高,不易熔化

B

炒菜时加碘盐最后放

碘单质受热易升华

C

明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒

明矾可发生水解生成胶状的Al(OH)3

D

向含有淀粉的NaI溶液滴加氯水,溶液变蓝

Cl2的氧化性强于I2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中,电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各式各样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息,回答下列问题:

(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2

①工作时电流从________极流出(填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式:正极______________________________________________

③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)甲烷燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则甲烷燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时,外电路每流过1×103 mol e,消耗标况下甲烷_________m3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是( )

A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

C. 反应热的单位kJ·mol1表示1 mol物质参加反应时的能量变化

D. 在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

A. 在含有等物质的量的A1O2-OH-CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-CO32-A1O2-

B. 在含等物质的量的FeBr2FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-Br-Fe2+

C. Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3HNO3Cu(NO3)2

D. 在含等物质的量的Fe3+NH4+H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+Fe3+NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0mol/LKNO3溶液中:H+Fe2+C1-SO42-

B. 通人过量SO2气体后的溶液中:H+Ca2+Fe3+NO3-

C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+K+CO32-NO3-

D. 通人足量CO2的溶液中:H+NH4+Al3+SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW是四种原子序数依次增大的主族元素。已知XYZ是短周期中的三种非金属元素X元素原子的核外电子数等于所在周期数Y单质为无色气体,性质稳定常用作保护气Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X

B. 元素XYZ可以组成共价化合物也可以组成离子化合物

C. 化合物YX3水溶液能导电所以YX3属于电解质

D. 工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某含氯化合物A由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A 溶于水可得只含单一溶质 B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体 C、气体单质D和常见液体 E,D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐。请回答下列问题:

(1)气体 A 的化学式为_______,气体单质 D 对应元素在周期表中的位置为____________

(2)用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的原因______________________

3)气体 A NH3反应的化学方程式为____________,该反应体现气体 A 具有_______性。

(4)试写出制取气体 A 的化学方程式为__________________

(5)设计实验探究离子晶体 C 的成分为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式。H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol11 L 0.5 mol·L1NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(  )

A. ΔH1H2H3B.ΔH1H3H2C.ΔH1H2H3D.ΔH1H3H2

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