Question

14．某氢氧燃烧电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（　　）

• A． 电池工作时，OH^-向正极移动
• B． 正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C． 工作一段时间后，电解质溶液的PH变大
• D． 用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂（标准状况）时，有0.1mole^-转移

Answer 1

分析 KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反应的总方程式为2H₂+O₂=2H₂O，据此分析解答．

解答 解：A．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH^-向负极移动，故A错误；
B．通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B正确；
C．根据电池反应式知，反应过程中KOH的物质的量不变，但有水生成，导致KOH的物质的量浓度降低，则溶液的pH减小，故C错误；
D．n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据化合价可知转移电子0.2mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确离子移动方向、各个电极上发生的反应即可解答，难点是电极反应式的书写．