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    1．五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
    元素有关信息
    X元素主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm．
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4．
    Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体．
    D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子．
    E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
    F元素所在的主族序数等于周期序数．
    请回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为
    （2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2（用离子方程式表示）．
    （4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
    （5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．

    分析 元素X主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm，则X为O元素；D的最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子，则D为Na元素；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe；Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，（3）中E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则Y为Cl；F元素所在的主族序数等于周期序数，F的一种复盐常用作净水剂，可推知F为Al；Z的原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体，则Z为S，据此解答．

    解答 解：元素X主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm，则X为O元素；D的最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子，则D为Na元素；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe；Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，（3）中E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则Y为Cl；F元素所在的主族序数等于周期序数，F的一种复盐常用作净水剂，可推知F为Al；Z的原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体，则Z为S．
    （1）Z为S元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为，
    故答案为：第三周期第ⅥA族；；
    （2）X单质与D单质反应生成的Na2O2能和H2O反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
    （3）E元素与Y元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴FeCl3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，
    故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
     （4）Fe单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：O2+2H2O+4e-═4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
    （5）Al的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意结合问题推断Y、F元素，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．

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    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．次氯酸的化学式：HClO2B．硫离子的结构示意图：
    C．质量数为127的钡原子：127BaD．氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3

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    12．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．用铁矿石冶炼铁B．用食醋清除暖水瓶中的水垢
    C．用煤生产水煤气D．干冰放在通风处自然升华

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    请回答：
    （1）写出NH3的电子式：．
    （2）写出甲的化学式：Al2O3．
    （3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （4）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    16．氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列叙述正确的是（　　）
    A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
    B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子
    C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键
    D．方程式①中，氨基钠是还原剂

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    6．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与（Cl2）相比（ClO2）不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．

    （1）在ClO2的制备方法中，比较实用的有数十种，实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯，此化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
    （2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得．某学生用如图1所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法水浴加热；
    B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；此实验装置还有何不足？缺少尾气处理装置
    （3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图2所示：该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．

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    13．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B．2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑
    C．Na2O2+SO2═Na2SO4
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    10．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）；
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    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
    CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为1．

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    11．下列有关实验的选项正确的是（　　）
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