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    除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂是（　　）
    分析：根据除杂原则，选择除杂剂最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，或吸收杂质，不能吸收被提纯物质，不能与被提纯物质反应；②反应时不能引入新的杂质．注意生成被提纯的物质最好，结合选项中各物质的性质判断．
    解答：解：A．SO2和SO3气体都是酸性氧化物，都能与石灰乳反应，将原物质除掉，故A错误；
    B．用98%的浓硫酸吸收三氧化硫形成发烟硫酸，二氧化硫不被吸收，通过浓硫酸气体干燥，可以得到纯净的二氧化硫，故B正确；
    C．饱和NaHSO3溶液与SO3、水反应，除去SO3气体，同时生成SO2气体，故C正确；
    D．二氧化硫能与酸性高锰酸钾反应生成硫酸，将原物质除掉，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查了二氧化硫和三氧化硫的性质应用，注意气体除杂的原则不增不减，简单易分离复原，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
    S 112.8 444.6 略
    S2C12 -77 137 △
    S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；  S2C12+C12     2SCl2
    SCl2 -121 59.6（分解）
    设计实验装置如图：
    （1）仪器A，B的名称分别为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ．A中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
     加热 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     加热 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．C中的试剂名称是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ；仪器D的作用是
    除去氯气中少量的水蒸气
    除去氯气中少量的水蒸气
    ．
    （2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见
    在G和H之间增加干燥装置
    在G和H之间增加干燥装置
    ；利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
    （3）E中反应的化学方程式为
    2 S+C12
      △  
    .
     
    S2C12
    2 S+C12
      △  
    .
     
    S2C12
    ．
    （4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是
    因副反应产率降低
    因副反应产率降低
    ，在F中可能出现的现象是
    有固体产生
    有固体产生
    ．
    （5）S2C12粗品中可能混有的杂质是
    SCl2
    SCl2
    、
    C12
    C12
    、
    S
    S
    ，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和
    控制浓盐酸的滴速不要过快
    控制浓盐酸的滴速不要过快
    ．

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