有机物丙是一种香料，其合成路线如图K294所示，烯烃A的相对分子质量为56，其核磁共振氢谱显示只有两组峰；芳香族化合物D可以发生银镜反应，在催化剂存在的条件下，1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个—CH3。
图K294
已知：R—CH===CH2
R—CH2CH2OH
(1)A的结构简式为________________。
(2)D中所含官能团的名称是________________，D不能发生的反应类型有________(填序号)。
a．取代反应 b．加聚反应
c．消去反应 d．氧化反应
(3)甲与乙反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出与乙互为同分异构体且满足下列条件的有机物的结构简式：________________________________________________________________________。
a．遇FeCl3溶液显紫色
b．苯环上的一溴取代物只有2种
(1)(CH3)2C===CH2
(2)碳碳双键、醛基 c
(3)(CH3)2CHCOOH＋—CH2CH2CH2OH
(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2—＋H2O
(4)HO、HO
[解析] (1)根据烯烃A的相对分子质量可知，A的分子式为C4H8，当分子中含有两类H原子时，该烯烃的结构简式为CH3CH===CHCH3或CH2===C(CH3)2，结合题干中的已知条件可知A的结构简式为后者。结合A的结构简式，联系题目中的“已知”，故B的结构简式为(CH3)2CHCH2OH；C为醇B氧化后得到的醛，其结构简式为(CH3)2CHCHO；甲为C中的醛基被氧化后得到的产物，故甲的结构简式为(CH3)2CHCOOH；根据甲与乙反应生成丙的条件可知，该反应为酯化反应，因丙中只含有两个甲基，则要求乙分子中无甲基，则丙的结构简式为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2—，乙的结构简式为—CH2CH2CH2OH；因D能发生银镜反应，故分子中含有醛基，而 1 mol D能与2 mol H2发生加成反应生成乙，故D的结构简式为CHCHCHO。
(2)因为D的结构简式为—CH===CHCHO，故其所含的官能团的名称为碳碳双键和醛基；分子中苯环上的H原子可以发生取代反应；分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应；分子中无羟基或卤原子，不能发生消去反应；分子中的碳碳双键和醛基都能发生氧化反应。
(3)甲分子中含有羧基，乙分子中含有醇羟基，故二者发生酯化反应。
(4)遇FeCl3溶液显紫色，要求分子中含有酚羟基；苯环上的一溴取代物只有2种时，要求该分子中含有2个处于对位的取代基，而丙基有两种：—CH2CH2CH3和(CH3)2CH—。故该同分异构体的结构简式为HO、HO。
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将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。
①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种
④改进钾、溴、镁等的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na＋ | Mg2＋ | Cl－ | SO |
| 浓度/(g·L－1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中只可能含有K+、NO3−、SO42−、NH4+、CO32−中的几种（不考虑少量的H+与OH−），取200 mL该溶液分成两等份，进行如下实验：一份加入足量烧碱并加热，产生气体在标准状况下为224 mL；另一份先加足量盐酸无现象，再加入足量BaCl2得到2.33 g固体，则该溶液中
A．可能含有K+ B．肯定含有NO3−、SO42−、NH4+、CO32−
C．一定不含有NO3− D．一定含有K+
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述错误的是( )
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )
A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1
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科目：高中化学 来源： 题型：
如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
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（1）A中反应的离子方程式为 ；
（2）B中的电极反应：Fe： 、Sn： 、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） ；
（3）C中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。
比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
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