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    13．将一定量的Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（　　）
    A．0.92gB．1.68gC．2.12gD．2.55g

    分析 将溶液蒸干并灼烧得到的是碳酸钠，根据n=cV计算出钠离子的物质的量，然后根据质量守恒定律得出碳酸钠的物质的量，最后根据m=nM计算出碳酸钠的质量即可．

    解答 解：将一定量的Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，所得溶液中钠离子的物质的量为：n（Na+）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
    若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，得到的固体为碳酸钠，整个过程中钠离子的物质的量不变，则最终得到的碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.04mol×$\frac{1}{2}$=0.02mol，
    所以最终得到的固体质量为：106g/mol×0.02mol=2.12g，
    故选C．

    点评 本题考查了化学计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．许多元素有多种核素，现有10.0g由1H和18O组成的水分子，其中含有质子数为5NA，中子数为5NA，电子的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲、乙、丙三个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下．
    A、B的成分见下表：
    序号A溶液B溶液
    ①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L  KMnO4溶液
    ②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L  KMnO4溶液
    （1）甲组同学实验探究的是浓度对化学反应速率的影响．
    结合装置，分析所给实验仪器，定量比较①②组化学反应速率大小实现该实验目的还欠缺的仪器：秒表．
    乙组通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．所用的试剂以及条件如下表所示：
    序号溶液条件
    ③2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4热水
    ④2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4冷水
    （2）①乙组同学实验目的是探究对化学反应速率的影响．
    ②写出溶液中发生的反应的离子方程式（提示：H2C2O4为弱酸，KMnO4的还原产物为Mn2+）：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．实验中该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是高锰酸钾过量．
    丙组：丙组通过测定单位时间KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．在25℃时，40mL 0.001mol/LKMnO4与38mL0.1mol/LH2C2O4和2mL2.38mol/LH2SO4混合液共80mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
    时间（min）0-44-88-1212-1616-2121-2222-23
    c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.23
    υ（KMnO4）（10-4mol/（L•min）a0.140.170.280.320.290.20
    （3）完成上表中a=0.11  mol/（L•min）．
    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．
    你认为引起该反应速率增大的因素是反应过程中产生了催化剂加快了反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
    （1）电源电极X的名称为负极．
    （2）pH变化：A增大，B减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol•L-1（设电解前后溶液体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
    B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

    （1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
    （2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全．再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
    （3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体．写出草酸镍受热分解的化学方程式2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （4）工业上还可用电解法制取三氧化二镍．用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．写出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是1.25a mol．
    （5）电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（　　）
    ①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；
    ②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；
    ③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；
    ④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
    A．①②④B．①②③C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应B．氢气在氯气中燃烧
    C．镁和盐酸的反应D．钠和水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（　　）
    A．粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    B．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2 $\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
    D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$\stackrel{蔗糖△}{→}$Ag

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