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    已知二氧化硅与C在高温下有发生两种反应的可能：

    取某石英样品(杂质高温下不与C反应)4.00 g，与足量的C混合共热，把生成的气体完全燃烧后全部通入含Ca(OH)24.44 g的饱和石灰水中，恰好使生成的沉淀又重新溶解。试求：

    (1)原样品中SiO2的质量分数是多少?

    (2)如有5.00 t这种样品，理论上最多可制得99.9%的高纯硅多少吨?
    答案：
    解析：

    		 解析：(1)所给的2个反应中，SiO2与CO的物质的量之比均为1∶2。

    SiO2～2CO

    此外还发生反应

    2CO+O2 2CO2 ①

    Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O ②

    CaCO3+H2O+CO2══Ca(HCO3)2 ③

    则SiO2与Ca(OH)2的关系为：

    SiO2 ～ Ca(OH)2

    60.0 74.0

    m(SiO2) 4.44 g

    m(SiO2)==3.60 g

    w(SiO2)=×100%=90.0%

    (2)只发生SiO2+2C══Si+2CO反应时制得的硅最多。

    SiO2 ～ Si

    60.0 28.0

    5.00 t×90.0% m(Si)×99.9%

    m(Si)==2.10 t

    答案：(1)90.0% (2)2.10 t


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要流程如图所示：

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，生成一种可燃烧的单质气体和两种酸．请回答下列问题：
    （1）写出制备粗硅的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO
    ．
    （2）在生成SiHCl3的反应中，还原剂与还原产物的质量比为
    14：1
    14：1
    ．
    （3）整个制备过程必须控制无水无氧，若有水可能发生的反应是
    3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl、C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl、C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．
    （4）下列关于硅及其化合物的叙述错误的是
    B C D
    B C D
    （填字母代号）
    A．二氧化硅晶体中硅氧原子间以共价键结合
    B．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
    C．硅与碳位于同一主族，性质相似，在自然界中广泛存在着游离态的硅
    D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与强碱（如NaOH）溶液反应，而不与任何酸反应．

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    科目：高中化学 来源：学习高手必修一化学人教版 人教版 题型：038

    已知二氧化硅与C在高温下有发生两种反应的可能：SiO2＋2CSi＋2CO↑，SiO2＋3CSiC＋2CO↑．

    取某石英样品(杂质高温下不与C反应)4.00 g，与足量的C混合共热，把生成的气体完全燃烧后全部通入含Ca(OH)24．44 g的饱和石灰水中，恰好使生成的沉淀又重新溶解．试求：

    (1)原样品中SiO2的质量分数是多少？

    (2)如有5.00 t这种样品，理论上最多可制得99.9％的高纯硅多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二氧化硅与C在高温下有发生两种反应的可能：

    取某石英样品(杂质高温下不与C反应)4.00 g，与足量的C混合共热，把生成的气体完全燃烧后全部通入含Ca(OH)24.44 g的饱和石灰水中，恰好使生成的沉淀又重新溶解。试求：

    (1)原样品中SiO2的质量分数是多少?

    (2)如有5.00 t这种样品，理论上最多可制得99.9%的高纯硅多少吨?

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省海门市高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下列有关物质性质应用的说法正确的是

    A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

    B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

    C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

    D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

    （1）过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                      。

    （3）“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

    ①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

    ④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

    （4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①        ；②趁热过滤；③        ；④过滤、洗涤、干燥。

    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                      。

    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

     

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