Question

在一定温度下，有A.盐酸  b.硫酸  C.醋酸三种酸：

（1）当其物质的量浓度相同时，C（H⁺）由大到小的顺序是___________________________；

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NAOH的能力由大到小的顺序是___________；

（3）若三者C（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________；

（4）当三者C（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________；

（5）当C（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________________，反应所需时间的长短关系是_________________________________；

（6）将C（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，C（H⁺）由大到小的顺序是__

______________________________________________。

Answer 1

（1）b＞a＞c  (2)b＞a=c  (3)c＞a＞b  (4)c＞a=b  (5)a=b=c  a=b＞c  (6)c＞a=b

解析:

盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：

盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl====H⁺+Cl^-。

硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：H₂SO₄====2H⁺+。

醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。

溶液中的c(H⁺)和c(CH₃COO^-)较小，其他条件不变，若使c(H⁺)减小，则电离平衡向正方向进行。

（1）设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(H⁺)=c(Cl^-)=x,硫酸中c（H⁺）=2×c（H₂SO₄）=2x，醋酸中c（H⁺）<<c(CH₃COOH),c(H⁺)<<x。故b＞a＞c。

（2）“中和NaOH的能力”是被一定物质的量的酸中和的NaOH的物质的量。由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1 mol H₂SO₄中和2 mol NaOH、1 mol HCl或1 mol CH₃COOH中和1 mol NaOH,故b＞a=c。

（3）由（1）分析可知，c（H⁺）相同时，c（CH₃COOH）最大，c（HCl）次之，c（H₂SO₄）最小，故c＞a＞b。

（4）当锌足量时，生成H₂体积的大小，决定于可被还原的H⁺总物质的量（包括已电离出的和未电离的）。由于三种酸的c（H⁺）相同，体积相同，HCl、H₂SO₄都是强电解质，在溶液中完全电离，所以H⁺的总物质的量相同，故产生H₂体积相同。而CH₃COOH是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-。当c（H⁺）减小时，CH₃COOH的电离平衡向右移动，使H⁺不断产生。反应产生的H₂体积变大。故c＞a=b。

（5）由于开始时，三者c（H⁺)相同，且锌的形状、密度、质量也相同，由影响化学反应速率的因素以及规律可知，反应开始时三者速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H₂SO₄中的H⁺不断减少，故反应越来越慢，而CH₃COOH随着反应的进行，又不断电离出H⁺，则相应c(H⁺)较大，反应速率较快，生成相同体积的H₂时，时间最短，故开始时速率都相同，所需时间a=b＞c。

（6）由于HCl、H₂SO₄完全电离，加水稀释100倍，H⁺的数目不变，c(H⁺)溶液变为原来的，CH₃COOH部分电离，随着水的加入，使CH₃COOH的电离程度增大，c（H⁺）减小的程度较小，故c＞a=b。