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高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

(1)“平炉”中发生的化学方程式为

(2)“平炉”中需要加压,其目的是

(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和 (写化学式)。

②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是

③CO2的等电子体COS,分子 COS电子式为_____________。

(4)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定终点现象 ,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省定州市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

标准状况下有①6.72 L甲烷(CH4),②3.01×1023个氯化氢分子,③13.6 g硫化氢(H2S),④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )

A.体积:④<①<②<③ B.密度:①<④<③<②

C.质量:④<①<③<② D.氢原子数:②<④<③<①

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

(1)K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①写出Al2(SO4)3的电离方程式:

②c(Al3+)等于 mol·L-1。

(2)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

①除去Mg2+,需要加入的碱溶液为(从下列选项中选出答案,填字母,下同): ;除去SO42-,需要加入的盐溶液为:

A.NaOH B.KOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2

②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是:除去 。(填写离子符号)

③将经过操作②后的悬浊液过滤,滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质,最后在滤液中加入的溶液是(填溶质化学式)

写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液中,跟100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是( )

A.100mL 0.5mol·L-1硝酸溶液 B.200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液

C.50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液 D.25mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以通过,由此可以判断( )

A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水

B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在

C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸

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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上月考四化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色

B

浓硫酸具有强氧化性和吸水性

浓硫酸可干燥H2和CO,不可干燥 SO2和NH3

C

SO2是酸性氧化物

SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

D

铵盐受热易分解

NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷(解析版) 题型:填空题

在容积为1 L的密闭容器中,加入1.0 mol A和2.2 mol B进行如下反应:A(g) + 2B(g) C(g) + D(g),在800℃时,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

(1)800℃时,0~5 min内,以B表示的平均反应速率为____________。

(2)利用图中数据计算在800 ℃时的平衡常数的数值为___________。

(3)若700℃,反应达平衡时,A的浓度为0.55mol/L,则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)800 ℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.06 mol·L-1,c(B)=0.50 mol·L-1,c(C)=0.20 mol·L-1,c(D)=0.018 mol·L-1,则此时该反应______________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B.将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合,溶液呈浅红色,无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液,红色都会加深

C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高

D.实验测定酸碱滴定曲线时,要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质属于纯净物的是

A.漂白粉 B.盐酸 C.碘酒 D.液氯

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