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    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

    操作和现象

    结论

    A

    切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

    Na在空气中会生成Na2O2

    B

    铝箔插入浓硝酸中，无明显现象

    铝与浓硝酸不反应

    C

    将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

    FeCl2具有漂白性

    D

    向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色

    溶液中有Fe3+生成


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、Na在空气中会生成Na2O，A错误；B、常温下铝箔插入浓硝酸中钝化，无明显现象，但钝化是化学变化，二者发生了化学反应，B错误；C、氯化亚铁具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C错误；D、在酸性溶液中硝酸根能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色，D正确，答案选D。

    考点：考查化学实验方案设计与评价


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是（   ）

    A.35%        B.30%       C.25%         D.75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是

    A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是

    A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质

    B．Na2CO3比NaHCO3更稳定

    C．相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强

    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    )镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ▲ ，固体B的化学式 ▲ 。

    （2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。

    （3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 ▲ 。

    （4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 ▲ 。

    （5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,已知： 。

    根据图示数据计算确定每步分解的产物，写

    出第一阶段分解产物的化学式 ▲ ，第三阶段反应化学方程式 ▲ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2SO4的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为

    A．2：3       B．3：8       C．1：4       D．1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

    B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

    C．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1

    N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2

    N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3

    则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为（　　）

    　

    A．

    2△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

    　

    B．

    2△H3﹣3△H1﹣2△H2

    　

    C．

    3△H1+2△H2﹣2△H3

    　

    D．

    3△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：

    （1）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右下图所示．

    下列叙述正确的是　　（填选项）．

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

    （2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

    ①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是　　（填选项）．

    A．采用较高压强（20MPa～50MPa）

    B．采用500℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

    ②合成氨工业中采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由　　．

    ③在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为　　（用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲　　α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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