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7.“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物,制备其有效成分时需用到中间体--肉桂酸.如图表示肉桂酸的一种合成路线.
已知:①;

(1)烃A的名称为甲苯.
(2)D中官能团的名称是碳碳双键,醛基.
(3)步骤Ⅲ、Ⅳ的反应类型分别是加成反应、消去反应.
(4)步骤Ⅱ反应的化学方程式为
(5)肉桂酸的结构简式为.肉桂酸的同分异构体中,符合下列条件的有3种,其中在1H核磁共振谱图中出现信号峰数量最少的异构体的结构简式是
①既能发生银镜反应,又能发生水解反应;②碱性条件下水解时,1mol该异构体最多消耗2molNaOH;③结构中除苯环外不含其它环状结构.

分析 A与氯气在光照条件下与氯气发生取代反应生成B,B发生卤代烃的水解反应,再脱去1分子水得到,则A为,B为与CH3CHO发生加成反应生成,C的分子式为C9H10O,对比C的结构与D的分子式可知,C脱去1分子水得到D,应是发生消去反应生成D,则D为,D与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到肉桂酸,故肉桂酸的结构简式为,据此解答.

解答 解:A与氯气在光照条件下与氯气发生取代反应生成B,B发生卤代烃的水解反应,再脱去1分子水得到,则A为,B为与CH3CHO发生加成反应生成,对比C的结构与D的分子式可知,C脱去1分子水得到D,应是发生消去反应生成D,则D为,D与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到肉桂酸,故肉桂酸的结构简式为
(1)烃A为,名称为甲苯,故答案为:甲苯;
(2)则D为,含有碳碳双键和醛基,故答案为:碳碳双键;醛基;
(3)与CH3CHO发生加成反应生成,C脱去1分子水得到D,应是发生消去反应生成D,故答案为:加成反应;消去反应;
(4)步骤Ⅱ反应的化学方程式为
故答案为:
(5)根据分析可知,肉桂酸的结构简式为:,其同分异构体①既能发生银镜反应,又能发生水解反应,说明含有甲酸酯基;②碱性条件下水解时,1mol该异构体最多消耗2molNaOH,说明含有的酯基为酚羟基形成的酯基;③结构中除苯环外不含其它环状结构,则另有碳碳双键;综上,苯环上有-CH=CH2,和-OOCH两种官能团,临间对三种同分异构体,其中在1H核磁共振谱图中出现信号峰数量最少的是在对位,故答案为:;3;

点评 本题考查有机物推断、有机物的结构与性质、有机反应类型、有机反应方程式和限制条件同分异构体的书写等知识,注意根据反应条件及有机物结构进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关说法正确的是(  )
A.加热分解NH4Cl固体可以制得NH3
B.Fe2O3是碱性氧化物,常用作红色油漆和涂料
C.硅单质常用来制作光导纤维和太阳能电池
D.浓硫酸具有脱水性,可以干燥Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述正确的是(  )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.填空题
(1)有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:
A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)                B、12C60和石墨
C、和       D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是D;     ②互为同系物的是A;
③互为同素异形体的是B; ④互为同分异构体的是C;
⑤既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是E
(2)按下列要求选择适当物质的符号填空:(填序号)
A.MgCl2    B.金刚石    C.NH4Cl    D.KNO3    E.干冰      F.单质碘晶体
熔化时不需破坏化学键的是①EF,熔化时需破坏共价键的是②B,熔点最高的是③B,熔点最低的是④E.⑤晶体中既有离子键又有共价键的是CD.
(3)请写出下列反应的化学方程式:
①由丙烯制取聚丙烯:
②淀粉水解:(C6H10O5)n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将100mL 4mol/L Cu(NO32溶液电解一段时间(用碳电极),在阳极收集到1.12L气体.将电解后溶液中加入铁粉,最多溶解的铁粉质量为(设反应前后溶液体积不变)(  )
A.16.8gB.22.4gC.21gD.19.6g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.加入Mg能放出H2的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.存在较多的Fe3+的溶液中:HCO3-、Cl-、SO42-
C.水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D.使甲基橙变红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.有关钴和铁化合物的性质见下表.用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴:Co+2HCl═CoCl2+H2↑,工艺流程如下,试回答:

物质溶度积Ksp沉淀完全时的pH
Co(OH)25.9×10-159.4
Fe(OH)21.6×10-149.6
Fe(OH)31.1×10-363.7
(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,Y可溶于过量盐酸,形成黄绿色的溶液,写出Y与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O.
(3)“净化除铁”中,写出加入H2O2时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)滤液的主要成分是CoCl2、NaCl、HCl.
(5)②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应,降低溶液的酸性,增大pH,使铁离子沉淀完全.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.下列说法正确的是(  )
A.在如图结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在如图结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液.则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是Cl2、H+,其中氧化性强的是Cl2
(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性.现有如下三个反应,请写出盐酸在三个反应中,分别表现什么性质:
①NaOH+HCl═NaCl+H2O酸性;
②2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑既表现氧化性又表现还原性.
③MnO2+4HCl(浓$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和还原性.
(3)并用“双线桥法”标出反应③电子转移的方向和数目.
(4)在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物,写出反应的化学方程式(不必配平)2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl.

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