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    铝合金是制造飞机、汽车等的常用材料．下列关子Al的叙述正确的是（　　）

    　 A． 质子数是27 B． 中子数是27 C． 电子数是13 D． 质量数是13


    考点： 原子构成．

    分析： 中A代表质量数，Z代表质子数，质量数=质子数+中子数，据此解答即可．

    解答： 解：中A代表质量数，Z代表质子数，质量数=质子数+中子数，

    A、质子数是13，故A错误；

    B、中子数=质量数﹣质子数=27﹣13=14，故B错误；

    C、原子：质子数=电子数=13，故C正确；

    D、质量数是27，故D错误．

    故选C．

    点评： 本题主要考查的是原子的构成以及核素的表示中各种符号的意义，难度不大．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应：X（气）+3Y（气）⇌2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

    D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一不可变容器中发生如下反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0 达到平衡后，升温，混合气体的（　　）不变．

    　

    A．

    密度

    B．

    颜色

    C．

    压强

    D．

    总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

    （1）降低温度，Cl2的转化率　　；v正　；

    （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量　　．

    （3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数　；

    （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度　　，相对分子质量　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关碱金属单质的叙述正确的是（　　）

    　 A． 都可以保存在煤油中

    　 B． 随电子层数增加，熔沸点逐渐降低

    　 C． 都是银白色金属，质软，有延展性

    　 D． 随电子层数增加，密度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，错误的是（　　）

    　 A． 任何化学反应都伴随物质变化和能量变化

    　 B． 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应

    　 C． 有些放热反应也需要加热才能发生

    　 D． 原电池在工作时，电能被转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

    1 A      

    2    D E  G

    3 B  C J F  H I

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是　　，只有负价而无正价的元素是　　，可用于制半导体材料的元素是　　

    （2）C元素在元素周期表中的位置是　周期　族．

    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　，酸性最强的是　　，呈两性的是　；

    （4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的；

    （5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是　　．

    （6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式　　．

    （7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为　　

    （8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列粒子在反应中只能作氧化剂的是（ ）

    A.O 2-    B.Cl 2    C.HCl     D.Fe 3+

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