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    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
    3X+Y?2Z
    3X+Y?2Z

    （2）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为
    0.05mol?（L?min）-1
    0.05mol?（L?min）-1
    、
    0.04mol?（L?min）-1
    0.04mol?（L?min）-1
    ．
    （3）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率
    反应开始至2min时Z的平均速率较大
    反应开始至2min时Z的平均速率较大
    （填“大”、“小”或“相等”）．
    分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
    （2）根据v=
    △n
    V
    △t
    计算；
    （3）根据（2）的计算判断反应速率大小．
    解答：解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
    且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
    故答案为：3X+Y?2Z；
    （2）反应开始至2min时v（Z）=
    0.3mol-0.1mol
    2L
    2min
    =0.05mol?（L?min）-1，
    反应开始至5min时v′（Z）=
    0.5mol-0.1mol
    2L
    5min
    =0.04mol?（L?min）-1，
    故答案为：0.05mol?（L?min）-1；0.04mol?（L?min）-1，
    （3）由（2）计算可知，反应开始至2min时Z的平均速率较大，
    故答案为：反应开始至2min时Z的平均速率较大．
    点评：本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    A．金刚石与石墨；   B．淀粉与纤维素； C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖
    F．          G． 
    （1）同位素
    C
    C
    ；（2）同素异形体
    A
    A
    ；（3）同系物
    D
    D
    ；（4）同分异构体
    EF
    EF
    ；（5）同一物质
    G
    G
    ．
    Ⅱ．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中的数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为
    3X+Y?2Z
    3X+Y?2Z
    ．
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
    BE
    BE
    （填序号）
    A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
    3X+Y=2Z
    3X+Y=2Z
    ．
    （2）不同时间测得以下反应速率：
    ①v（X）=0.075mol/（L?min）；②v（Y）=0.001mol/（L?s）；③v（Z）=0.06mol/（L?min）
    速率由大到小关系为：
    ②
    ②
    ＞
    ③
    ③
    ＞
    ①
    ①
    （填编号）．
    （3）据图知2min时Y的浓度为：
    0.45mol/L
    0.45mol/L
    ；在这段时间内反应速率若以物质Z的浓度变化来表示，应为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示，
    （1）图中的数据分析，该反应的化学方程式为
    3X+Y2Z
    3X+Y2Z
    ，反应开始至2min时Z的平均反应速率为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ，若X、Y、Z均为气体，则反应0时刻与2min时容器中气体压强之比为
    10：9
    10：9
    ．
    （2）下列表示该反应速率最快的是
    B
    B

    A．V（X）=0.6mol/（L?s）B．V（Y）=0.3mol/（L?s）C．V（Z）=0.5mol/（L?s）
    （3）若X、Y、Z均为气体，下列说法不正确的是
    B
    B

    A．升高温度，则X的消耗速率会变快
    B．容积不变时向容器中充入He，气体的压强变大，反应速率变大
    C．增大Y的浓度，X的消耗速率会变快
    D．加入催化剂后，反应会加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）．该反应的化学方程式为
    3X+Y2Z
    3X+Y2Z
    ．
    （2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为
    0.05mol．L-1．min-1
    0.05mol．L-1．min-1
    ．
    （3）．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
    B、E
    B、E
    （填序号）
    A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

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