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    10．KMnO4具有强氧化性，可用于滴定分析，若用KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量Na2SO3溶液的浓度，则应使用酸式滴定管取用KMnO4溶液，滴定到终点时溶液的颜色的变化为无色变成紫色．

    分析 酸式滴定管可用来量取酸性、氧化性物质，碱式滴定管能够量取碱性溶液，结合高锰酸钾的性质选择合适的滴定管；
    高锰酸钾溶液为紫色，与亚硫酸钠发生氧化还原反应被还原为二价锰离子，滴定终点溶液颜色的变化是利用高锰酸钾溶液的颜色指示反应终点，滴入最后一滴溶液变为紫色且半分钟不再发生变化，据此解答；

    解答 解：高锰酸钾具有强的氧化性，能氧化橡胶管，所以应使用酸性式滴定管取用KMnO4溶液，高锰酸钾溶液为紫红色，与亚硫酸钠发生氧化还原反应被还原为二价锰离子，滴定终点溶液颜色的变化是利用高锰酸钾溶液的颜色指示反应终点，滴入最后一滴溶液变为紫色且半分钟不再发生变化；
    故答案为：酸；无色变成紫色．

    点评 本题考查了滴定法测定物质的浓度，熟悉滴定管构造及高锰酸钾的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
    A．反应前盐酸的温度
    B．反应前盐酸的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度
    D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度
    F．反应后混合溶液的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小，则下列说法错误的是（　　）
    A．X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸
    B．Z与W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成
    C．X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键
    D．X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）
    A．加热铝使之熔化B．液氨受热蒸发
    C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1：1充入适量X（g）和Y，发生可逆反应X（g）+Y?2Z，达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L，下列分析正确的是（　　）
    A．Y可能为气态B．Y一定为固态或液态
    C．Z可能为气态D．Z一定为固态或液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列两种气体的分子数一定相同的是（　　）
    A．体积相等的SO2和CO2B．密度不同、质量相等的CO和C2H4
    C．等温等体积的NO和HClD．等压等体积的N2和CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．配置0.1000mol/L CuSO4（aq） 100mL基本过程：①计算；②称量；③溶解；④转移，洗涤并转移；⑤定容；⑥摇匀．回答下列问题：
    （1）如用CuSO4配制，需CuSO4质量为1.6g；如用CuSO4•5H2O配制，称量中若物品和砝码的位置放反，实际称量得到的CuSO4•5H2O质量为1.5g（1g以下用游码）；所配制溶液浓度偏小（填”偏大或偏小或无影响”）．
    （2）转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需100mL容量瓶；其中玻璃棒的作用是引流；
    （3）定容必需的仪器为胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）B→C的反应类型是取代反应．
    （3）E的结构简式是．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （5）下列关于G的说法正确的是abd．
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    c.1mol G最多能和3mol氢气反应     d．分子式是C9H6O3
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：
    实验序号实验步骤
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
    ②向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    ④将镁条投入稀盐酸中
    ⑤将铝条投入稀盐酸中
    ⑥向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至过量
    请整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．
    仪器：①试管，②酒精灯，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
    （3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）
    实验序号实验步骤（略）实验现象化学方程式
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    （4）实验结论：同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
    （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．

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