练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（　　）
    ①若BOH为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于0.01mol/L
    ②若BOH为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于0.01mol/L
    ③反应前，BOH溶液中c（OH）-一定是0.01mol/L
    ④反应后，混合溶液中A-的浓度大于B+的浓度．
    A．①②B．①③C．②④D．①②④

    分析 室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性，
    ①若A为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，根据二者体积确定浓度浓度关系；
    ②若A为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量；
    ③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度；
    ④任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

    解答 解：室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性，
    ①若A为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，酸碱体积相等，则二者浓度相等，所以碱溶液浓度为0.01mol/L，故①正确；
    ②若A为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量，二者体积相等，则碱浓度应该大于0.01mol/L，故②正确；
    ③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度，所以反应前，A溶液中c（OH-）一定等于或小于0.01mol/L，故③错误；
    ④反应后溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得：混合溶液中A-的浓度等于B+的浓度度，故④错误；
    故选A．

    点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，题目难度中等，根据溶液酸碱性结合碱的强弱判断碱浓度大小，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，与溶液浓度、电解质强弱、溶液导电性强弱都无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮气、氨及铵盐用途非常广泛．回答下列问题：
    甲组同学拟利用如图装置制取干燥的氮气．
    已知：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2（g）+2H2O（g）（此反应为放热反应）
    （1）装置Ⅰ中橡皮管X的作用是平衡压强使分液漏斗中的液体顺利流下；
    （2）加热片刻后，应移动酒精灯以防止反应物冲出，其原因是反应是放热反应；
    （3）装置Ⅱ的作用是冷凝的作用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能设计的反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
    回答下列问题：
    反应Ⅲ的△H3=-89.77kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行的条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
    D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是C（选填“A”、“B”或“C”）；
    （2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/moL；
    （3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子式为C 8H 10的某有机物，可能属于何种类别（　　）
    A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各溶液中，Cl-浓度最大的是（　　）
    A．2 L 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．1 L 0.1 mol•L-1的FeCl2溶液
    C．1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液D．1 L 2 mol•L-1的KClO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均只含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度都是97，分子中所含氧元素的质量分数均约为0.33．
    已知：各有机物之间存在如下转化关系；C和D是相对分子质量相同的不同类有机物；F经连续氧化可生成C；水杨酸的结构简式为．

    （1）A的分子式为C10H10O4．
    （2）B的结构简式是．
    （3）完全燃烧时，1molD与1mol下列ac的耗氧量相同（填字母代号）．
    a．C3H6O3　    b．C3H8O　    c．C2H4      　d．C2H6O2
    （4）C与F反应的化学方程式是HCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O
    （5）同时符合下列要求的同分异构体有3种．
    ①与A互为同分异构体；
    ②可以水解；
    ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种．
    （6）1mol上述（5）中的一种有机物X，能与含4molNaOH的溶液恰好完全反应，写出此反应的化学方程式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为（　　）      
    ①x+2  ②x+4  ③x+8  ④x+18  ⑤x+32．
    A．①⑤B．②C．③D．④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案