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下列说法或表示正确的是(  )
A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少
B、A、B互为同素异形体,由A转化为B时△H═+119 kJ?mol-1可知B比A稳定
C、对△H<0的化学反应,不需要加热,一定能够自发进行到底
D、在101kPa时,H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H═-571.6kJ?mol-1,则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ?mol-1
考点:反应热和焓变
专题:化学反应中的能量变化
分析:A、生成物能量相同时,反应物能量越高放出的热量越多;
B、能量越低越稳定;
C、反应放热吸热与反应条件无关,决定于反应物和生成物的能量相对高低;
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量.
解答: 解:A、硫蒸汽比硫固体所含能量高,所以,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少,故A正确;
B、由A转化为B时△H═+119 kJ?mol-1,说明B的能量高,能量越低越稳定,A稳定,故B错误;
C、燃烧都是放热反应,但需加热到着火点,故C错误;
D、反应生成2mol水,燃烧热是指生成1mol水时放出的热量,故D错误.
故选:A.
点评:本题考查△H=生成物能量-反应物能量以及能量越低越稳定,反应的焓变与反应条件无关、燃烧热的概念等知识.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3?H2O
电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=1.8×10-5
下列说法错误的是(  )
A、结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B、0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C、pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)>V(氨水)
D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护.下列说法正确的是(  )
A、若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生还原反应
B、若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生还原反应
C、若X为碳棒,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀
D、若X为锌棒,开关K置于M处,可加快铁的腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,互称为同位素的是(  )
A、氧气和臭氧
B、
 
12
6
C和
 
14
6
C
C、甲烷和乙烷
D、正丁烷和异丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法错误的是(  )
A、汽油燃烧产生的尾气中,含有碳的氧化物、氮的氧化物等污染物
B、我国许多城市已经推广使用清洁燃料,如压缩天然气(CNG)类、液化石油气(LPG)类,这两类燃料的主要成分都是烃类
C、光束通过下列分散系①有尘埃的空气②Fe(OH)3胶体③墨水④稀豆浆时,都能产生丁达尔效应
D、114号元素在周期表中第七周期第ⅥA族,属于金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中错误的是(  )
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
D、化学反应中的能量变化通常表象为热量的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、等浓度的:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠.按溶液pH由小到大排列顺序是①④②⑥③⑤
B、标况下,将0.1mol?L-1的氨水溶液中加入氯化铵晶体,若混合溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-
C、饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D、0.01 mol?L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-;HPO42-?H++PO43-且溶液pH>7;加水稀释后溶液中HPO43-、PO43-、H+的浓度均减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(  )
A、使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、空气:C2H6、CO2、SO2、NO
C、氯化铁溶液:H+、K+、NO3-、I-
D、高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号 氢氧化钡的体积/mL 硫酸氢钠的体积/mL 溶液的pH
33.00 0.00 8
33.00 x 7
33.00 33.00 6
(1)依据题意判断,t℃
 
25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积常数Kw=
 

(2)b=
 
,x=
 
mL.
(3)反应③的离子方程式为
 

(4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀释至1L,则稀释后溶液中c(Ba2+)﹕c(OH-)=
 

(5)与NaHSO4相同,NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐.已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中可能正确的是
 
(填正确答案的标号).
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-
D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等.

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