与0.020mol/LNaCN(aq)等体积混合.已知该混合溶液中c(Na+)＞c(CN-).用“＞.＜.= 符号填空①溶液中c (OH-) (H+) ②c (HCN) c (CN-)(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸.直到不再生成二氧化碳气体为止.则在此过程中.溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:逐渐增大,(C)先逐渐增大.而后减小,(D)先逐渐减小.而后增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c （OH^-）

（H⁺） ②c （HCN）

c （CN^-）
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减少；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大．你的选择是

（3）pH相同的①HCl（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL
Ⅰ：三种溶液中物质的量浓度最大的是

．（填序号，下同）
Ⅱ：分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是

．
Ⅲ：反应开始时，反应速率

．请选择：
A．HCI最快；　 B．H₂SO₄最快；　 C．CH₃COOH最快； D．一样快．

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）混合溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因为c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度；
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸先将碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后生成的碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳气体；
（3）I、一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，据此确定3种酸中物质的量浓度最大的酸；
II、pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多；
III、反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大．

解答： 解：（1）混合溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因为c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度，所以c （HCN）＞c （CN^-）；
故答案为：①＞；②＞；
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应依次为：CO₃^2-+H⁺=HCO3^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，所以溶液中HCO₃^-浓度先增大后减小；
故答案为：C；
（3）I、一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中物质的量浓度最大的是醋酸，故答案为：③；
II、pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多，
故答案为：③；
III、反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大，pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相同，故选D．

点评：本题考查了盐的水解，弱电解质的电离，明确弱酸中酸的浓度和氢离子浓度的关系是解本题的关键，难度不大．

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据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

2CO₃^2-+6H₂O，下列说法中错误的是（　　）

A、放电时CH₃OH在负极参与反应

B、充电时电解质溶液的pH逐渐减小

C、放电时负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

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现有浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水
请回答下列问题：
（l）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是

（填序号）．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是

（填序号）．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，溶液的pH＞7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

．
（4）已知t℃时，=1×10^-13，则t℃

（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=

．

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下列各组物质
①CH₄和C₃H₈ ②醋酸和乙酸
③

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属于同种物质的是

；互为同位素的是

；
互为同系物的是

；互为同分异构体的是

．

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①

；②

；③

．

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（1）请列出氯水中含有的离子和分子：

；
（2）盐酸和醋酸的电离方程式分别是：

、

．向50mL 0.1mol/L盐酸和50mL 0.1mol/L醋酸中各投入0.5克形状相同的锌粒，反应开始时放出氢气速率较快的是

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，反应的离子方程式分别为

、

．

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式填空：
（1）如图所示元素中：
①非金属性最强的元素是：

②金属性最强的元素是：

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（只写一种）
⑥阴影部分属于元素周期表中的

族，该族元素的最高正价均为

（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱：H₃AsO₄

H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示，下同）；
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HCl
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⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：

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（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
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②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式

．

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